A 20,0 ° C, la tensione di vapore dell'etanolo è di 45,0 torr e la pressione di vapore del metanolo è 92,0 torr. Qual è la pressione di vapore a 20,0 ° C di una soluzione preparata miscelando 31,0 g di metanolo e 59,0 g di etanolo?

Risposta:

# "65.2 torr" #

Spiegazione:

Secondo La legge di Raoult, la pressione del vapore di una soluzione di due componenti volatili può essere calcolata con la formula

#P_ "totale" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 #

dove

# # Chi_A e # # Chi_B sono le frazioni di talpa dei componenti

# P_A ^ 0 # e # P_b ^ 0 # sono le pressioni dei componenti puri

Innanzitutto, calcola le frazioni di talpa di ciascun componente.

# "59,0 g di etanolo" xx "1 mol" / "46 g di etanolo" = "1,28 mol di etanolo" #

# "31,0 g di metanolo" xx "1 mol" / "32 g di metanolo" = "0,969 moli di metanolo" #

La soluzione ha # "1.28 mol + 0.969 mol = 2.25 mol" # totale, quindi

#chi_ "etanolo" = "1,28 mol etanolo" / "2,25 mol" = 0,570 #

#chi_ "metanolo" = "0.969 mol metanolo" / "2.25 mol" = 0.430 #

(Possiamo anche dirlo #chi_ "metanolo" = 1 - chi_ "etanolo" = 1- 0.570 = 0.430 # perché i rapporti di mole sono sempre una somma #1#.)

Quindi, la tensione di vapore della soluzione è

#P = chi_ "etanolo" P_ "etanolo" ^ 0 + chi_ "metanolo" P_ "metanolo" ^ 0 #

# = 0.570 * "45.0 torr" + 0.430 * "92.0 torr" #

# = "65.2 torr" #

Supponiamo che una miscela di carburante sia composta da 5% di etanolo e 95% di benzina. Quanto etanolo (in galloni) si deve aggiungere a un gallone di carburante in modo che la nuova miscela di carburante sia al 10% di etanolo?

5/90 (.056 (3dp)) di gallone di etanolo viene aggiunto per rendere la miscela al 10% di etanolo. In una miscela di carburante da un litro la benzina è 0,95 galloni. In una miscela di combustibile da un litro l'etanolo è 0,05 litri, si aggiunge x gallone di etanolo per ottenere la miscela al 10% di etanolo:. (x + .05) = 10/100 (1 + x) o 100x + 5 = 10 + 10x o 90x = 5 o x = 5/90 gallone di etanolo. [Ans]

Per condurre un esperimento scientifico, gli studenti devono mescolare 90 ml di una soluzione acida al 3%. Hanno una soluzione disponibile all'1% e al 10%. Quanti ml della soluzione all'1% e della soluzione al 10% dovrebbero essere combinati per produrre 90 ml della soluzione al 3%?

Puoi farlo con i rapporti. La differenza tra l'1% e il 10% è 9. Devi salire dall'1% al 3% - una differenza di 2. Quindi devono essere presenti 2/9 delle cose più forti, o in questo caso 20mL (e di corso 70 ml di roba più debole).

Qual è il pH di una soluzione preparata miscelando 50,0 mL di 0,30 M HF con 50,00 mL di 0,030 M NaF?

Questa è una soluzione tampone. Per risolvere, si utilizza l'equazione di Henderson Hasselbalch. pH = pKa + log ([base congiunta] / [acido]) L'HF è l'acido debole e la sua base coniugata è NaF. Ti viene dato il molare e il volume di ciascuno. Dato che stai cambiando il volume, cambia anche la tua molarità. Per trovare le moli della base congiunta e dell'acido, prima trovare le talpe con il dato molare e il volume e poi dividere per il volume totale della soluzione per trovare la tua nuova concentrazione molare. Concettualmente, hai 10 volte più acido della base. Questo significa che