Risposta:
Alcune reazioni di combustione (chimiche).
Spiegazione:
Le particelle di combustibile e le molecole di ossigeno subiscono reazioni esotermiche per produrre calore. Le energie termiche rilasciate porterebbero all'emissione di fotoni attraverso le radiazioni del corpo nero e le transizioni di elettroni, producendo fiamme che sono iconiche per questo tipo di reazioni. 1
Prendendo la combustione del metano
Ciascuna mole di metano reagisce con due moli di ossigeno per produrre una mole di anidride carbonica e due moli di acqua.
Questa reazione è spontanea se effettuata in condizioni standard e dà origine a quantità significative di calore; la combustione di ogni mole di metano verrà rilasciata
Riferimenti
1 contributori di Wikipedia. "Fiamma." Wikipedia, l'enciclopedia libera. Wikipedia, l'enciclopedia libera, http://en.wikipedia.org/wiki/Flame 9 aprile 2018. Web. 20 aprile 2018.
2 contributori di Wikipedia. "Metano (pagina dei dati)." Wikipedia, l'enciclopedia libera. Wikipedia, The Free Encyclopedia, http://en.wikipedia.org/wiki/Methane_(data_page) 26 gennaio 2018. Web. 20 aprile 2018.
Qual è una reazione chimica che assorbe il calore dall'ambiente circostante? Questa reazione ha un DeltaH neutro, positivo o negativo a pressione costante?
ΔH negativo è il cambiamento in entalpia. Quando l'energia viene immessa nel sistema (calore) ΔH avrà un valore positivo. Valori positivi di ΔH ci dicono che l'energia è stata immessa nel sistema, rompendo i legami chimici costituenti. Quando ΔH è negativo, ciò significa che i legami sono stati formati e che il sistema ha rilasciato energia nell'universo. Considera il grafico sotto dove ΔH è negativo:
Una reazione del primo ordine impiega 100 minuti per il completamento di 60 La decomposizione del 60% della reazione trova il tempo in cui il 90% della reazione è completo?
Circa 251,3 minuti. La funzione di decadimento esponenziale modella il numero di moli di reagenti rimasti in un dato momento nelle reazioni del primo ordine. La seguente spiegazione calcola la costante di decadimento della reazione dalle condizioni date, quindi trova il tempo necessario affinché la reazione raggiunga il 90% di completamento. Lasciate che il numero di moli di reagenti rimanenti sia n (t), una funzione rispetto al tempo. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) dove n_0 la quantità iniziale di particelle reagenti e lambda la costante di decadimento. Il valore lambda può essere calcolato dal numero di
Quando vengono prodotte 2 moli di acqua, la seguente reazione ha una variazione di entalpia di reazione pari a - "184 kJ". Quanta acqua viene prodotta quando questa reazione emette "1950 kJ" di calore?
381,5 "g" deve formare. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" prodotto dalla formazione di 2 moli di acqua (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"