Seconda legge della termodinamica che dice che si verificheranno cambiamenti per aumentare l'entropia di un sistema.
Aumentare l'entropia significa che le particelle passeranno da uno stato più ordinato a uno meno ordinato (o organizzato).
Ad esempio, quando l'acqua liquida si trova all'interno di un contenitore, ha un livello di ordine piuttosto elevato. Quando l'acqua evapora, le molecole d'acqua passano dallo stato liquido in cui sono più altamente ordinate nella fase gassosa quando avranno un aumento di entropia (casualità).
Quali sono alcuni errori comuni che gli studenti fanno con i processi non spontanei?
Il primo errore è pensare che queste trasformazioni siano impossibili Secondo errore è pensare che ogni processo che è ostacolato non è spontaneo. Il terzo errore è pensare che i processi endotermici non siano spontanei. Un processo non spontaneo o endoergonico è un processo che non può avvenire da solo, senza alcuna forza motrice esterna. Ma è possibile (primo errore) con un intervento esterno (input di energia o accoppiamento con altri processi). Ad esempio, la decomposizione dell'acqua è un processo non spontaneo. Non può accadere senza un input esterno di energia (t
Quale delle seguenti non è la prova che supporta la teoria di endosimbionti? - I mitocondri e il cloroplasto hanno strutture esterne simili alle pareti delle cellule batteriche - I processi di espressione genica in questi organelli sono simili ai processi batterici
"La struttura esterna simile alle pareti cellulari batteriche" NON è una prova a favore della teoria endosimbiotica. Sia i mitocondri che i cloroplasti sono a doppia membrana legata. Entrambi gli organuli citati nella tua domanda sono presenti nelle cellule eucariotiche. Entrambi i mitocondri (il produttore di energia della cellula) e il cloroplasto (macchinari fotosintetici) hanno il loro DNA circolare. (Le molecole di DNA presenti nel nucleo delle cellule eucariotiche sono sotto forma di archi e non sono circolari.) Sappiamo che il DNA circolare è più primitivo come si vede in tutti i batteri, il
Perché tutti i processi spontanei non sono esotermici?
Tutti i processi spontanei non sono esotermici, perché è l'energia libera di Gibbs che determina la spontaneità, non l'entalpia. Un processo è spontaneo se l'energia libera di Gibbs è negativa. Un'espressione importante per l'energia libera di Gibbs è data da DeltaG = DeltaH - T DeltaS Dove Delta S è il cambiamento di entropia e T è la temperatura assoluta in K. Noterai che questa espressione può essere positiva anche con un cambiamento di entalpia negativa ( processo esotermico) se il cambiamento di entropia è negativo e la temperatura è abbastanza