Risposta:
Gli studenti hanno difficoltà a determinare se si è verificata una doppia reazione di sostituzione. Hanno anche difficoltà a identificare il precipitato se si forma. Hanno anche difficoltà a determinare le equazioni ioniche complete e nette.
Spiegazione:
Uno dei due prodotti deve essere l'acqua, un gas insolubile o un solido insolubile chiamato precipitato.
Se si forma un precipitato, può essere identificato usando le regole di solubilità.
L'equazione ionica completa include tutti gli ioni e l'acqua, il gas o il precipitato.
L'equazione ionica netta coinvolge solo gli ioni che hanno reagito per produrre l'acqua, il gas o il precipitato e l'acqua, il gas o il precipitato.
Quali sono alcuni errori comuni che gli studenti fanno con le reazioni esotermiche?
Le reazioni esotermiche sono quelle reazioni chimiche che rilasciano energia sotto forma di luce o calore. L'energia totale dei reagenti è sempre maggiore dell'energia totale dei prodotti. Gli errori comuni che gli studenti fanno è che sostituiscono l'esotermia con reazioni endotermiche, cioè hanno sbagliato a collocare il concetto. ricorda che eso in esotermico significa liberazione che rende più facile ricordare. Per esotermia è necessario menzionare il calore nel lato del prodotto e quindi solo la reazione deve essere completa.
Quali sono alcuni errori comuni che gli studenti fanno con gli elementi?
Per ritirare questa domanda, come proponi di rispondere? Non sappiamo a quale livello studi, e non sappiamo davvero cosa vuoi. Sappiamo che gli elementi sono differenziati da Z_ "il numero atomico", che rappresenta il numero di particelle nucleari caricate positivamente. Intorno al nucleo, particelle di carica opposta, elettroni, sono concepite per sfrecciare. Nell'ATOM NEUTRO, il numero di elettroni e protoni sono gli STESSI.
Quali sono alcuni errori comuni che gli studenti fanno con gli equilibri di solubilità?
Molti studenti non riescono a rendersi conto che il precipitato è irrilevante. Per un sale insolubile, MX, solitamente un prodotto di solubilità, K_ (sp), a una temperatura particolare, possiamo scrivere la normale espressione di equilibrio: MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Come per ogni equilibrio, possiamo scrivere l'espressione di equilibrio, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Ora normalmente, abbiamo qualche handle su [X ^ -] o [M ^ +], ma la concentrazione del materiale solido [MX (s)] è priva di significato e irrilevante; è arbitrariamente trattato come 1.