Risposta:
Scriviamo l'equazione stechiometrica ….
Spiegazione:
E poi interrogiamo le quantità molari ….
Ma CHIARAMENTE, richiediamo
In pratica, l'idrocarburo potrebbe bruciare in modo incompleto, per dire
Come sappiamo quanto carbonio e monossido di carbonio otteniamo? In quale altro modo se non analizzando il mix di prodotti …? E chiaramente i termini della domanda non forniscono questi dati.
Risposta:
L'ossigeno è il reagente limitato
Spiegazione:
L'equazione di reazione è:
La massa molare di propano è 44,09 g / mol
La massa molare di ossigeno è 31,99 g / mol
58 g di propano sono 1,314 moli, cioè
Dall'equazione precedente avete bisogno di 15 moli di ossigeno per completare 1 mole di Propano.
Quindi, 1.314 moli di Propano richiedono 6,58 moli di ossigeno che peserebbero 210 g.
Ma la camera è chiusa e hai solo 200 g di ossigeno, il che significa che tutto il propano non ha bruciato. Avevi bisogno di più ossigeno.
L'ossigeno è il reagente limitato
L'ossigeno e l'idrogeno reagiscono in modo esplosivo per formare l'acqua. In una reazione, 6 g di idrogeno si combinano con l'ossigeno per formare 54 g di acqua. Quanto ossigeno è stato usato?
"48 g" Ti mostrerò due approcci per risolvere questo problema, uno veramente breve e uno relativamente lungo. colore (bianco) (.) VERSIONE BREVE Il problema indica che "6 g" di gas idrogeno, "H" _2, reagiscono con una massa sconosciuta di gas ossigeno, "O" _2, per formare "54 g" di acqua. Come sapete, la legge sulla conservazione di massa vi dice che in una reazione chimica la massa totale dei reagenti deve essere uguale alla massa totale dei prodotti. Nel tuo caso, questo può essere scritto come overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (colore (blu) ("massa totale
Quando vengono bruciati 3,0 g di carbonio in 8,0 g di ossigeno, vengono prodotti 11,0 g di anidride carbonica. qual è la massa di anidride carbonica che si formerà quando vengono bruciati 3,0 g di carbonio in 50,0 g di ossigeno? Quale legge di combinazione chimica governerà la risposta?
Verrà di nuovo prodotta una massa di 11,0 * g di anidride carbonica. Quando una massa di carbonio di 3,0 * g viene bruciata in una massa di 8,0 * g di diossigeno, il carbonio e l'ossigeno sono stechiometricamente equivalenti. Naturalmente, la reazione di combustione procede secondo la seguente reazione: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Quando una massa di 3,0 * g di carbonio viene bruciata in una massa di 50,0 * g di diossigeno, l'ossigeno è presente in eccesso stechiometrico. L'eccesso di diossigeno di 42.0 * g è lungo per la corsa. La legge di conservazione della massa, "spazzatura in eguale
Quando vengono prodotte 2 moli di acqua, la seguente reazione ha una variazione di entalpia di reazione pari a - "184 kJ". Quanta acqua viene prodotta quando questa reazione emette "1950 kJ" di calore?
381,5 "g" deve formare. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" prodotto dalla formazione di 2 moli di acqua (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"