È un termine comunemente usato nelle reazioni in cui si sta arrostendo un metallo in un luogo con eccesso di ossigeno (l'ho fatto in un laboratorio di chimica inorganica in una cappa).
Fondamentalmente si può mettere un metallo in un crogiolo su una rete metallica (o un triangolo di argilla, come nel diagramma) su un morsetto ad anello su un supporto ad anello sopra un bruciatore bunsen, e riscaldarlo fino a formare una sostanza più pura. Calx è il rimanente residuo di cenere.
Devi tenerlo sotto controllo, e se dura troppo a lungo, anche il minerale puro verrà bruciato e avrai solo fuliggine.
A cosa servono le reazioni di riduzione? + Esempio
In elettrochimica. Una reazione di riduzione viene solitamente utilizzata in combinazione con una reazione di ossidazione per provocare una reazione di riduzione dell'ossidazione o una reazione RedOx. Questa reazione è molto comune nella nostra vita quotidiana e il miglior esempio è la batteria. Hai immaginato la tua vita senza batterie? Ecco un video che prende in considerazione le reazioni RedOx e la loro utilità nell'elettrochimica e nella descrizione di una cella galvanica.
Cosa implicano le reazioni di riduzione dell'ossidazione?
Le reazioni di riduzione dell'ossidazione (redox) coinvolgono elementi il cui stato di ossidazione (carica) cambia durante una reazione. Ecco un esempio di una reazione redox: Mg (s) + FeCl_3 (aq) -> MgCl_2 (aq) + Fe (s) Mg non ha carica prima della reazione, dopo che ha una carica di +2 - il che significa che è stato ossidato . Il ferro passa da una carica di +3 prima della reazione ad uno stato di ossidazione di 0 dopo la reazione, il che significa che è stato ridotto (carica ridotta dovuta all'aggiunta di elettroni). Se nessun elemento in una reazione cambia stato di ossidazione (ad esempio: doppia
Perché le reazioni di riduzione dell'ossidazione sono accoppiate?
L'ossidazione è la perdita di elettroni, mentre la riduzione è il guadagno di elettroni. Durante una reazione, se un certo reagente ha guadagnato elettroni (ridotto), ciò significherebbe che un altro reagente ha perso quegli elettroni (si è ossidato). Ad esempio: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) È chiaro che il Mg è stato ossidato (elettroni persi) per diventare due ioni Mg ^ (2+). Ma dove andrebbero quegli elettroni? Guarda le equazioni semi-ioniche: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2-) (aq) Qui, è chiaro che gli elettroni si annullano a