Quali sono alcuni esempi delle proprietà delle basi?

Potrebbero volere dei protoni (Definizione di Bronsted-Lowry)
Potrebbero voler donare elettroni (Definizione di Lewis)
Potrebbero donare # "OH" ^ (-) # alla soluzione (Definizione di Arrhenius)
La base coniugata di a debole l'acido è un forte base
La base coniugata di a forte l'acido è un debole base

Un bell'esempio di qualcosa che ha la maggior parte delle seguenti proprietà # "HSO" _4 ^ (-) #.

Questa base vuole un protone secondo il Definizione di Bronsted-Lowrye otterrà quel protone vicino donare elettroni secondo il Definizione di Lewis, usando le coppie solitarie sul # "O" ^ (-) #.

È la base coniugata di # _2 "H" "SO" _4 #un forte acido; quindi, è a base debole.

(Dal momento che il # "PKa" # di # _2 "H" "SO" _4 # è circa #1000#, è ragionevole dirlo # _2 "H" "SO" _4 # è in realtà deprotonated.)

Inoltre, anche se potrebbe essere difficile, lo è può essere deprotonato per ottenere # "SO" _4 ^ (2 -) # (il # "PKa" # di # "HSO" _4 ^ (-) # è circa #2#). Questo lo rende anche un (relativamente forte debole) acido dal Definizione di Bronsted-Lowryperché può donare un protone, E lo rende un (relativamente forte debole) acido dal Definizione di Lewis, perché accetta elettroni per donare quel protone.

(Questo rende la base coniugata, # "SO" _4 ^ (2 -) #, una base forte).

È non tuttavia, una base secondo la definizione di Arrhenius, ma a acido. Dona i protoni (# "H" ^ (+) #) alla soluzione sulla dissociazione, mentre si donano # "OH" ^ (-) # richiederebbe di interrompere le sue strutture di risonanza, che è sfavorevole.

L'area di un trapezio è uguale alla metà del prodotto dell'altezza e della somma delle basi. Come si riscrive l'espressione isolando una delle basi?

Poiché l'area del trapezio è A = (1/2) h (a + b) = h (a + b) / 2 dove a & b sono le due basi. Tutto quello che devi fare è risolvere a o b: a + b = 2 * (A / h) => a = 2 * (A / h) - b

Quali sono le proprietà comuni delle basi?

Le basi hanno valori di pH superiori a 7, hanno un sapore amaro e si sentono scivolosi sulla pelle. Sulla scala del pH; qualsiasi cosa sotto i 7 è considerato acido, 7 è neutro e qualsiasi cosa oltre 7 è di base. La scala va da 0-14. Le basi hanno un sapore amaro rispetto agli acidi che hanno un sapore aspro. Le basi della ragione si sentono scivolose sulla pelle è che reagiranno con grassi o oli per fare il sapone. Se si ottiene NaOH sulla pelle potrebbe causare una bruciatura chimica a meno che non si risciacquare completamente in breve tempo dopo averlo fatto sulla pelle. Come fai a sapere quando hai

Quali sono le proprietà delle basi?

Stai studiando acidi e basi ?? Le basi hanno un pH elevato (sopra 7). Si sentono scivolosi. Formano ioni idrossido quando vengono posti in soluzione (possono farlo liberando uno ione idrossido o provocandone la formazione). Le basi sono caustiche (dannose per la pelle umana). Hanno un sapore amaro. Le basi girano la carta tornasole blu e il fenolftaleina rosa. Spero che questa risposta ti aiuti e aiuti.