Le reazioni in cui l'energia termica viene rilasciata all'ambiente circostante sono classificate come esotermiche, mentre l'opposto, in cui l'energia termica viene assorbita, è caratterizzato come endotermico.
La quantità che esprime questo flusso di calore è il cambiamento di entalpia,
Un negativo
Un positivo
Ecco alcuni esempi
2Mg + O 2MgO
La reazione del magnesio con l'ossigeno produce ossido di magnesio con un cambiamento di entalpia di -602 kJ per mole di Mg.
L'unità di kJ / mol è usata per misurare l'energia termica; significa kilojoule per mole.
La decomposizione del clorato di potassio per produrre cloruro di potassio e gas di ossigeno rilascia 38,25 kJ per mole di KClO.
2KClO 2KCl + 3O
Le reazioni di combustione sono esotermiche.
La combustione una talpa di metanolo rilascia 726,5 kJ.
CH OH + 1.5O CO + H O
Quali sono le reazioni esotermiche? + Esempio
Vedere la risposta qui sotto La reazione esotermica è una reazione che rilascia calore. Gli esempi sono: - combustione - arrugginimento - fissione nucleare - neutralizzazione acido / base - esperimento dentifricio al dente - congelamento dell'acqua in cubetti di ghiaccio - bruciatura di una candela
Quali sono alcuni errori comuni che gli studenti fanno con le reazioni esotermiche?
Le reazioni esotermiche sono quelle reazioni chimiche che rilasciano energia sotto forma di luce o calore. L'energia totale dei reagenti è sempre maggiore dell'energia totale dei prodotti. Gli errori comuni che gli studenti fanno è che sostituiscono l'esotermia con reazioni endotermiche, cioè hanno sbagliato a collocare il concetto. ricorda che eso in esotermico significa liberazione che rende più facile ricordare. Per esotermia è necessario menzionare il calore nel lato del prodotto e quindi solo la reazione deve essere completa.
Quali sono alcuni esempi di reazioni chimiche? + Esempio
Una reazione chimica è quando si formano nuove sostanze. Le sostanze che reagiscono insieme sono chiamate reagenti; e le sostanze formate sono chiamate prodotti. Alcuni esempi di reazioni chimiche sono la combustione (combustione), la precipitazione, la decomposizione e l'elettrolisi. Un esempio di combustione è il metano + l'ossigeno forma l'anidride carbonica e l'acqua. Questo può essere scritto come equazione di un simbolo bilanciato: CH_4 + 2O_2 forme CO_2 + 2H_2O Un esempio di precipitazione è: anidride carbonica + idrossido di calcio forma carbonato di calcio + acqua - il carbonato