Risposta:
Deve essere per ogni atomo di ossigeno per soddisfare la regola dell'ottetto.
Spiegazione:
La molecola di ossigeno biatomico contiene un totale di 12 elettroni di valenza, distribuiti tra due atomi. Ogni atomo di ossigeno deve avere 8 che lo circondano, quindi può soddisfare la regola dell'ottetto. Di conseguenza, ha bisogno di condividere due coppie con l'altro atomo di ossigeno. Per evitare di avere un doppio legame, sarebbe necessario 14.
In che modo un singolo legame covalente differisce da un doppio legame covalente?
Il singolo legame covalente coinvolge entrambi gli atomi che condividono un atomo, il che significa che ci sono due elettroni nel legame. Ciò consente ai due gruppi su entrambi i lati di ruotare. Tuttavia, in un doppio legame covalente ogni atomo condivide due elettroni, il che significa che ci sono 4 elettroni nel legame. Dato che ci sono elettroni legati attorno al lato, non c'è modo per nessuno dei due gruppi di ruotare, motivo per cui possiamo avere alcheni E-Z ma non alcani E-Z.
Quale delle forze di attrazione molecolare è la più debole: legame idrogeno, interazione dipolo, dispersione, legame polare?
In generale, le forze di dispersione sono le più deboli. Legami idrogeno, interazioni dipolo e legami polari sono tutti basati su interazioni elettrostatiche tra cariche permanenti o dipoli. Tuttavia, le forze di dispersione si basano su interazioni transitorie in cui una fluttuazione momentanea nella nube di elettroni su un atomo o molecola viene compensata da una fluttuazione momentanea opposta sull'altra, creando così un'interazione attraente momentanea tra due dipoli mutuamente indotti. Questa attrattiva forza di dispersione tra due atomi nominalmente non caricati e non polarizzati (ma polarizzabili)
Perché il legame ionico è più forte del legame con l'idrogeno?
I legami ionici si formano quando due ioni con carica opposta si uniscono. L'interazione tra questi due ioni è governata dalla legge dell'attrazione elettrostatica o dalla legge di Coulomb. Secondo la legge di Coulomb, queste due cariche opposte si attrarranno l'una con l'altra con una forza proporzionale alla grandezza delle loro rispettive cariche e inversamente proporzionale alla distanza tra loro. L'attrazione elettrostatica è una forza molto forte, che implica automaticamente che il legame formato tra i cationi (ioni con carica positiva) e gli anioni (ioni con carica negativa) sia conside