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socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-al-s-h2?source=search
socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-fe2-aq-?source=search
socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-cu-s-hn?source=search
e a
socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4-hcl-gives-kcl-mncl2-h2
socratic.org/questions/balance-this-reaction-using-oxidation-numbers-mno4-h-hso3-1-mn-2-so4-2-h2o-acid
socratic.org/questions/how-do-you-balance-the-oxygens-in-this-equation-using-a-base-oh-2nh3-5-2o2-2no2-
La cifra delle decine di un numero a due cifre supera il doppio delle cifre dell'unità di 1. Se le cifre sono invertite, la somma del nuovo numero e del numero originale è 143.Qual è il numero originale?
Il numero originale è 94. Se un numero intero a due cifre ha a nella cifra delle decine eb nella cifra dell'unità, il numero è 10a + b. Sia x la cifra unitaria del numero originale. Quindi, la sua cifra delle decine è 2x + 1, e il numero è 10 (2x + 1) + x = 21x + 10. Se le cifre sono invertite, la cifra delle decine è x e la cifra dell'unità è 2x + 1. Il numero invertito è 10x + 2x + 1 = 12x + 1. Pertanto, (21x + 10) + (12x + 1) = 143 33x + 11 = 143 33x = 132 x = 4 Il numero originale è 21 * 4 + 10 = 94.
Qual è la differenza tra il metodo del numero di ossidazione e il metodo degli ioni di elettrone?
Sono solo diversi metodi per tenere traccia degli elettroni durante le reazioni redox. Supponiamo di dover bilanciare l'equazione: Cu + AgNO Ag + Cu (NO ) . METODO DEL NUMERO DI OSSIDAZIONE Determinate le variazioni nel numero di ossidazione e bilanciate le modifiche. Il numero di ossidazione di Cu passa da 0 a +2, un cambiamento di +2. Il numero di ossidazione di Ag passa da +1 a 0, un cambiamento di -1. Per bilanciare i cambiamenti, hai bisogno di 2 Ag per ogni 1 Cu. 1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 Cu (NO ) METODO ION-ELETTRONICO Scrivi l'equazione ionica netta e la separa in mezze reazioni. Quindi equalizzi gli elettr
Come bilanciate questa reazione redox usando il metodo del numero di ossidazione? Fe2 + (aq) + MnO4- (aq) -> Fe3 + (aq) + Mn2 + (aq)
ATTENZIONE: questa è una lunga risposta. L'equazione bilanciata è "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H "_2" O". Segui una serie di passaggi nell'ordine: Identifica il numero di ossidazione di ogni atomo. Determina la variazione del numero di ossidazione per ogni atomo che cambia. Rendere l'aumento totale del numero di ossidazione uguale alla diminuzione totale del numero di ossidazione. Posiziona questi numeri come coefficienti di fronte alle f