Risposta:
La molarità cambia con la temperatura.
Spiegazione:
La molarità cambia con la temperatura.
La molitoria è talpe di soluto per litro di soluzione. L'acqua si espande all'aumentare della temperatura, quindi aumenta anche il volume della soluzione. Hai lo stesso numero di moli in più litri, quindi la molarità è minore a temperature più elevate.
ESEMPIO
Supponiamo di avere una soluzione contenente 0,2500 moli di NaOH in 1.000 L di soluzione (0,2500 M NaOH) a 10 ° C. A 30 ° C, il volume della soluzione è 1.005 L, quindi la molarità a 30 ° C lo è
Questo potrebbe non sembrare una grande differenza, ma è importante quando hai bisogno di più di due cifre significative in un calcolo.
MORALE: Se si utilizzano le molarità nei calcoli, assicurarsi che siano tutti misurati alla stessa temperatura.
Un contenitore con un volume di 12 L contiene un gas con una temperatura di 210 K. Se la temperatura del gas cambia a 420 K senza alcun cambiamento di pressione, quale deve essere il nuovo volume del contenitore?
Basta applicare la legge di Charle per la pressione costante e mas di un gas ideale, Quindi, abbiamo V / T = k dove, k è una costante Quindi, ponendo i valori iniziali di V e T otteniamo, k = 12/210 Ora , se il nuovo volume è V 'a causa della temperatura 420K Quindi, otteniamo, (V') / 420 = k = 12/210 Quindi, V '= (12/210) × 420 = 24L
Un contenitore con un volume di 14 L contiene un gas con una temperatura di 160 ^ o K. Se la temperatura del gas cambia a 80 ^ o K senza alcun cambiamento di pressione, quale deve essere il nuovo volume del contenitore?
7 text {L} Supponendo che il gas sia l'ideale, questo può essere calcolato in diversi modi. La legge sul gas combinato è più appropriata della legge sul gas ideale e più generale (quindi avere familiarità con esso ti aiuterà in problemi futuri più frequentemente) della legge di Charles, quindi la userò. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Riorganizza per V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Riorganizza per rendere evidenti le variabili proporzionali V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 La pressione è costante, quindi qualunque esso sia, diviso da so
Un contenitore con un volume di 7 L contiene un gas con una temperatura di 420 ^ o K. Se la temperatura del gas cambia a 300 ^ o K senza alcun cambiamento di pressione, quale deve essere il nuovo volume del contenitore?
Il nuovo volume è 5L. Iniziamo con l'identificazione delle nostre variabili conosciute e sconosciute. Il primo volume che abbiamo è "7,0 L", la prima temperatura è 420K e la seconda temperatura è 300K. Il nostro unico sconosciuto è il secondo volume. Possiamo ottenere la risposta usando la legge di Charles che mostra che esiste una relazione diretta tra il volume e la temperatura finché la pressione e il numero di moli rimangono invariati. L'equazione che usiamo è V_1 / T_1 = V_2 / T_2 dove i numeri 1 e 2 rappresentano la prima e la seconda condizione. Devo anche aggiung