Risposta:
Per il numero quantico 1, il numero del sottolivello è 1, numero di elettroni = 2.
Per il numero quantico 2, no. dei sottolivelli sono 2, no. di elettroni = 8. Per quantum no. 3, i livelli secondari sono 3 e no. di elettroni sono 18.
Per il 4 ° quantum no. i sottolivelli sono 4 e gli elettroni 32.
Spiegazione:
Puoi facilmente calcolarlo con questo metodo:
-
Supponiamo che numero quantico principale è simboleggiato come
# N # il Numero quantico azimutale o secondario è simboleggiato come# L # il Q.N magnetico è
# M # e la rotazione Q.N è
#S# . -
# N # = quale energia shell è;# L # = numero di sub-shell;# M # = numero di orbitali e anche di elettroni.# L # =0,# N-1 # e# M # =#+-# l =# -l, 0, + l # . -
Ad esempio, in caso di numero quantico principale 2,
il risultato di
# L # è =# N-1 # = 2-1 = 1, che significa il numero di sottotitoli sono due: 0 e 1.
Ora il risultato per
Quindi il numero totale di elettroni per il numero quantico principale 2 è 8.
Due volte un numero più tre volte un altro numero equivale a 4. Tre volte il primo numero più quattro volte l'altro numero è 7. Quali sono i numeri?
Il primo numero è 5 e il secondo è -2. Sia x il primo numero e y il secondo. Quindi abbiamo {(2x + 3y = 4), (3x + 4y = 7):} Possiamo usare qualsiasi metodo per risolvere questo sistema. Ad esempio, per eliminazione: in primo luogo, eliminando x sottraendo un multiplo della seconda equazione dalla prima, 2x + 3y- 2/3 (3x + 4y) = 4 - 2/3 (7) => 1 / 3y = - 2/3 => y = -2 quindi sostituendo il risultato nella prima equazione, 2x + 3 (-2) = 4 => 2x - 6 = 4 => 2x = 10 => x = 5 Quindi il primo numero è 5 e il secondo è -2. Il controllo inserendo questi dati conferma il risultato.
Un numero è quattro volte un altro numero. Se il numero più piccolo viene sottratto dal numero più grande, il risultato è lo stesso come se il numero più piccolo fosse aumentato di 30. Quali sono i due numeri?
A = 60 b = 15 Numero maggiore = a Numero più piccolo = ba = 4b ab = b + 30 abb = 30 a-2b = 30 4b-2b = 30 2b = 30 b = 30/2 b = 15 a = 4xx15 a = 60
Qual è la struttura a punti di Lewis di BH_3? Quanti elettroni a coppie solitarie sono in questa molecola? Quante coppie di elettroni sono in questa molecola? Quanti elettroni a coppie solitarie si trovano nell'atomo centrale?
Bene, ci sono 6 elettroni da distribuire in BH_3, tuttavia, BH_3 non segue il modello dei legami "2-centro, 2 elettroni". Il boro ha 3 elettroni di valenza e l'idrogeno ha 1; quindi ci sono 4 elettroni di valenza. La struttura effettiva di borano è come diborano B_2H_6, cioè {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, in cui vi sono legami "3-centro, 2 elettroni", che collegano gli idrogeni che si legano a 2 centri di boro. Ti suggerisco di ottenere il tuo testo e di leggere nel dettaglio come funziona un tale schema di bonding. Al contrario, in etano, C_2H_6, ci sono abbastanza elettroni per formare 7xx "