Quali seguenti coppie di atomi hanno un'affinità elettronica inferiore? a) Ca, K b) I, F c) Li, Ra. Sinceramente non so nulla dell'affinità elettronica di tutti ik che possa acquistare un altro elemento

Quali seguenti coppie di atomi hanno un'affinità elettronica inferiore? a) Ca, K b) I, F c) Li, Ra. Sinceramente non so nulla dell'affinità elettronica di tutti ik che possa acquistare un altro elemento
Anonim

Affinità elettronica (EA) esprime quanta energia viene rilasciata quando un atomo neutro allo stato gassoso guadagna un elettrone da un anione.

Le tendenze periodiche nell'affinità elettronica sono le seguenti: affinità elettronica (EA) aumenta da sinistra a destra attraverso un periodo (riga) e diminuisce dall'alto verso il basso attraverso un gruppo (colonna).

Quindi, quando devi confrontare due elementi che si trovano nello stesso periodo, quello più a destra avrà un EA più grande. Per due elementi nello stesso gruppo, quello più vicino alla cima avrà un EA maggiore.

Da #"Circa"# e #"K"# sono nello stesso periodo, l'elemento con il minore EA sarà #"K"#.

#"IO"# e # "F" # sono nello stesso gruppo, il che significa che l'elemento con il minore EA sarà #"IO"#.

Per # "Li" # e #"RA"#, l'elemento con il minore EA sarà #"RA"#.

Un atomo di magnesio ha il raggio più grande.

Un atomo di magnesio ha un raggio di 150pm.

Uno ione di magnesio ha un raggio di 72pm.

La struttura elettronica di un atomo di magnesio è # 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) #.

I 2 elettroni esterni sono persi per formare un # Mg ^ (2 +) # ione che ha la struttura elettronica # 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) #.

Questo spiega la diminuzione del raggio.

L'affinità elettronica è la capacità di attrarre un elettrone nel guscio esterno di un atomo, sia per diventare un ione 1, sia per diventare uno ione caricato più negativamente ad es. 2- ecc.

La capacità di fare ciò aumenta con la carica nucleare (cioè con più protoni nel nucleo) e con meno gusci interni pieni che causano la schermatura. N.B. Questi due fattori determinano anche un raggio più piccolo, quindi un raggio più piccolo corrisponderà a un'affinità elettronica più elevata.

Ciò significa che l'affinità elettronica aumenta mentre andiamo da sinistra a destra per un periodo (lo stesso numero di shell, più protoni) e diminuisce man mano che scendiamo in un gruppo (più shell e raggio più grande superano il numero crescente di protoni).

Così:

a) K avrà un'affinità elettronica inferiore che Ca

b) Avrò un'affinità elettronica inferiore a F

c) Ra avrà un'affinità elettronica inferiore a Li

Poiché le affinità elettroniche si riferiscono alla formazione di ioni negativi, tuttavia, è inusuale considerarle per i metalli. Ho un'affinità elettronica di -295kJ / mol rispetto a -328kJ / mol per F, quindi F ha un'affinità di primo elettrone più esotermica.

Fonte: Nuffield Advance Science Book of Data