La concentrazione sarebbe 0,76 mol / L.
Il modo più comune per risolvere questo problema è usare la formula
Nel tuo problema,
Questo ha senso. Stai aumentando il volume di un fattore di circa 6, quindi la concentrazione dovrebbe essere circa ¹ / dell'originale (¹ / × 4.2 = 0,7).
Per condurre un esperimento scientifico, gli studenti devono mescolare 90 ml di una soluzione acida al 3%. Hanno una soluzione disponibile all'1% e al 10%. Quanti ml della soluzione all'1% e della soluzione al 10% dovrebbero essere combinati per produrre 90 ml della soluzione al 3%?
Puoi farlo con i rapporti. La differenza tra l'1% e il 10% è 9. Devi salire dall'1% al 3% - una differenza di 2. Quindi devono essere presenti 2/9 delle cose più forti, o in questo caso 20mL (e di corso 70 ml di roba più debole).
Qual è la molarità di una soluzione che si ottiene diluendo 50,00 mL di una soluzione di 4,74 M di HCl a 250,00 mL?
"0.948 M" Utilizzare questa equazione "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50,00 cancella" mL ") / (250.00 cancella" mL ") =" 0.948 M "
Quale sarebbe la concentrazione di una soluzione ottenuta aggiungendo 250 ml di acqua a 45,0 ml di 4,2 M KOH?
La concentrazione della soluzione sarebbe 0,64 mol / L. Metodo 1 Un modo per calcolare la concentrazione di una soluzione diluita consiste nell'utilizzare la formula c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45,0 ml = 0,0450 L c_2 =?; V_2 = (250 + 45,0) mL = 295 mL = 0,295 L Risolvere la formula per c_2. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 "mL") / (295 "mL") = 0.64 mol / L Metodo 2 Ricorda che il numero di moli è costante n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4.2 mol / L × 0,0450 L = 0,19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0,19 mol c_2 = n_2 / V_2 = (0,19 "mol") / (0,295 "L")