In realtà, l'acqua ha tutti e tre i tipi di forze intermolecolari, con il più forte legame di idrogeno.
Tutte le cose hanno forze di dispersione di Londra … le interazioni più deboli sono dipoli temporanei che si formano spostando gli elettroni all'interno di una molecola.
L'acqua, avendo l'idrogeno legato a un ossigeno (che è molto più elettronegativo dell'idrogeno, quindi non condividendo molto bene quegli elettroni legati) forma dipoli di un tipo speciale chiamato legami idrogeno.
Ogni volta che l'idrogeno è legato a N, O o F, i dipoli sono così grandi da avere il loro nome speciale …. legame all'idrogeno. Quindi, l'acqua ha la dispersione di Londra (come tutti gli elementi) e il legame con l'idrogeno, che è una versione speciale forte di un dipolo dipolo.
Quali forze intermolecolari nell'acqua rendono il ghiaccio meno denso dell'acqua liquida: legame idrogeno o dipolo-dipolo?
Il legame con l'idrogeno rende il ghiaccio meno denso dell'acqua liquida. La forma solida della maggior parte delle sostanze è più densa della fase liquida, quindi un blocco della maggior parte dei solidi affonderà nel liquido. Ma quando parliamo di acqua succede qualcos'altro. Questa è un'anomalia dell'acqua. Le proprietà anomale dell'acqua sono quelle in cui il comportamento dell'acqua liquida è molto diverso da quello che si trova con altri liquidi. L'acqua ghiacciata o il ghiaccio mostrano anomalie rispetto ad altri solidi. La molecola H_2O sembra molto semp
Quale delle forze di attrazione molecolare è la più debole: legame idrogeno, interazione dipolo, dispersione, legame polare?
In generale, le forze di dispersione sono le più deboli. Legami idrogeno, interazioni dipolo e legami polari sono tutti basati su interazioni elettrostatiche tra cariche permanenti o dipoli. Tuttavia, le forze di dispersione si basano su interazioni transitorie in cui una fluttuazione momentanea nella nube di elettroni su un atomo o molecola viene compensata da una fluttuazione momentanea opposta sull'altra, creando così un'interazione attraente momentanea tra due dipoli mutuamente indotti. Questa attrattiva forza di dispersione tra due atomi nominalmente non caricati e non polarizzati (ma polarizzabili)
Cosa sono la forza dipolo-dipolo, le forze di Londra e le forze dell'idrogeno?
Dipolo-dipolo, forze di londra e forze dell'idrogeno sono chiamate collettivamente forze vanderwaali. Le forze dipolo-dipolo sono la forza di attrazione tra due molecole polari come HCl in cui un atomo qui H ha una leggera carica + e un'altra leggera carica quiCl. Le forze di Londra si verificano tra due molecole non polari a causa della distorsione della nuvola di elettroni per un breve periodo. le forze dell'idrogeno sono legami di idrogeno o legami deboli tra i componds organici. e al di sopra di tre forze sono chiamate collettivamente forze vanderwaal