Perché gli alcoli non sono considerati acidi? + Esempio

Perché gli alcoli non sono considerati acidi? + Esempio
Anonim

Risposta:

Sai che non tutti gli idrossidi o alogenuri di idrogeno sono acidi forti ….

Spiegazione:

Per la serie alogenuro di idrogeno …

#HX (aq) + H_2O (l) rightleftharpoonsH_3O ^ + + X ^ - #

Per # X = Cl, Br, I # l'equilibrio giace a destra mentre affrontiamo la pagina. Ma per # X = F #, l'atomo di fluoro più piccolo compete per il protone e la base del coniugato di fluoro viene entropicamente sfavorita.

Ora alcuni idrossidi sono anche acidi forti, ad esempio acido solforico:

# (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O rightleftharpoons 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2 -) #

E qui la carica negativa del dianion è distribuita attorno ai 5 centri dell'anione solfato …. il che esalta l'acidità dell'acido.

L'acido nitrico è un altro esempio …

# (O =) stackrel (+) N (O ^ (-)) OH + H_2OrarrH_3O ^ + + (O =) stackrel (+) N (O ^ (-)) O ^ - #

Ancora una volta, le accuse formali vengono delocalizzate su QUATTRO centri ….

Ma ora considera l'azione di un alcol come un acido …

#ROH (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons H_3O ^ + + RO ^ (-) #

Qui l'alcossido è fortemente localizzato dalla carica … con la carica negativa limitata all'ossigeno e non distribuita su più centri … l'equilibrio dato giace fortemente a sinistra come scritto..

L'alcol potrebbe reagire con il sodio metallico …

#ROH (l) + Na (s) rightleftharpoons RO ^ (-) Na ^ + + 1 / 2H_2 (g) uarr #

… ma senza reagenti così potenti, l'acidità dell'alcol non si manifesta.