Quale sarebbe il reagente limitante se venissero fatti reagire 41,9 grammi di C2H3OF con 61,0 grammi di O2? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF

Ricorda sempre di pensare in termini di mol per risolvere un problema come questo.

Innanzitutto, verifica che l'equazione sia bilanciata (lo è). Quindi, converti le masse in moli: 41,9 g # # C_2H_3OF = 0,675 mol e 61,0 g # # O_2 = 1,91 mol.

Ora, ricorda che il reagente limitante è quello che limita la quantità di prodotto (cioè, è il reagente che si esaurisce per primo).

Scegli un prodotto, e determina quanto si formerebbe prima se # # C_2H_3OF Si esaurisce, E POI, se # # O_2 si esaurisce. Per semplificare, se possibile, scegli un prodotto che abbia un rapporto 1: 1 con il reagente che stai considerando.

0,675 moli # # C_2H_3OF x 1 mol # # H_2O / 1 mol # # C_2H_3OF = 0,675 mol # # H_2O.

Questa è la quantità massima di acqua che si formerebbe se TUTTI # # C_2H_3OF è consumato

1,91 mol # # O_2 x 1 mol # # H_2O / 1 mol # # O_2 = 1,91 mol # # H_2O.

Questa è la quantità massima di acqua che si formerebbe se TUTTI # # O_2 è consumato

Dal momento che l'uso completo di tutti i # # C_2H_3OF produrrà il minimo (0.675 mol # # H_2O di acqua, quindi # # C_2H_3OF è il reagente limitante.