Risposta:
A causa della differenza nel numero di elettroni.
Spiegazione:
Il cloro ha un numero di protoni di 17. Scrivendo la notazione sottotitola, sappiamo che l'atomo di cloro ha 7 elettroni nella shell più esterna.
Anione di cloro, o ione cloruro, d'altra parte, dal momento che ha accettato 1 elettrone per ottenere una disposizione ottetto stabile, ha 8 elettroni nella shell più esterna.
Il numero di protoni di entrambi gli ioni cloro e cloruro non cambia, ma rimane a 17. Quindi, possiamo dedurre che le forze di attrazione esercitate sull'elettrone più esterno nello ione cloruro è minore dell'atomo di cloro, poiché ci sono più elettroni.
Conclusione, lo ione cloruro ha un raggio atomico maggiore a causa dell'aumento del numero di elettroni.
La ragione principale per cui gli ioni di sodio sono più piccoli degli atomi di sodio è che lo ione ha solo due gusci di elettroni (l'atomo ne ha tre). Alcune risorse suggeriscono che lo ione diventa più piccolo poiché ci sono meno elettroni estratti dal nucleo. Commenti?
Il catione non diventa più piccolo perché meno elettroni vengono tirati dal nucleo di per sé, diventa più piccolo perché c'è meno repulsione di elettroni-elettroni, e quindi meno schermatura, per gli elettroni che continuano a circondare il nucleo. In altre parole, l'effettiva carica nucleare, o Z_ "eff", aumenta quando gli elettroni vengono rimossi da un atomo. Ciò significa che gli elettroni ora sentono una forza di attrazione maggiore dal nucleo, quindi sono tirati più stretti e la dimensione dello ione è inferiore alla dimensione dell'atomo. Un grande e
I raggi uv nella stratosfera spezzano il CFC in atomi di cloro. Il cloro reagisce con l'ozono e si rompe in ossigeno. L'ossigeno è utile all'uomo. Perché è dannoso?
Vedi sotto La quantità di ossigeno prodotta in questo modo è piccola (rispetto al 22% della nostra atmosfera che è ossigeno). Il problema è che abbiamo bisogno di quel livello di O_3 per gestire la luce UV in arrivo. Aiuta ad assorbire parte di quella luce e rende i raggi solari meno dannosi per noi (e le piante). Senza lo strato di ozono, passa troppi raggi UV e può causare un cancro elevato e colture ridotte. Il problema con i clorofluorocarburi (CFC) è che producono radicali che distruggono lo strato di ozono.
Per i metalli di transizione della prima riga, perché gli orbitali 4s si riempiono prima degli orbitali 3d? E perché gli elettroni vengono persi dagli orbitali 4s prima degli orbitali 3d?
Per lo scandio attraverso lo zinco, gli orbitali 4s si riempiono DOPO gli orbitali 3d, E gli elettroni 4s sono persi prima degli elettroni 3d (ultimo dentro, primo fuori). Vedi qui per una spiegazione che non dipende da "sottofondi semi-riempiti" per la stabilità. Guarda come gli orbitali 3d sono più bassi di energia rispetto ai 4 per i metalli di transizione della prima riga qui (Appendice B.9): Tutto il princi- pio di Aufbau prevede che gli orbitali elettronici siano riempiti da energia inferiore a maggiore energia ... qualunque ordine che può comportare. Gli orbitali 4s sono più alti in ene