In generale, le forze di dispersione sono le più deboli.
Legami idrogeno, interazioni dipolo e legami polari sono tutti basati su interazioni elettrostatiche tra cariche permanenti o dipoli.
Tuttavia, le forze di dispersione si basano su interazioni transitorie in cui una fluttuazione momentanea nella nube di elettroni su un atomo o molecola viene compensata da una fluttuazione momentanea opposta sull'altra, creando così un'interazione attraente momentanea tra due dipoli mutuamente indotti.
Questa attrattiva forza di dispersione tra due atomi nominalmente non caricati e non polarizzati (ma polarizzabili) è il risultato della correlazione elettronica tra i due atomi. Poiché le forze sono basate su interazioni momentanee e transitorie, sono eccezionalmente deboli.
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In che modo le tipiche forze dipolo-dipolo differiscono dalle interazioni di legame con l'idrogeno?
Vedi la spiegazione. Le tipiche forze dipolo-dipolo sono forti legami tra gli atomi, alcuni dei quali generalmente piuttosto elettronegativi. Il legame con l'idrogeno è tra le molecole ed è un legame debole che di solito richiede la presenza di idrogeno.
Qual è il termine generale per i legami covalenti, ionici e metallici? (ad esempio, i legami di dispersione di dipolo, idrogeno e londra sono chiamati forze di van der waal) e qual è anche la differenza tra i legami covalenti, ionici e metallici e le forze del van der waal?
Non esiste un termine generale per i legami covalenti, ionici e metallici. L'interazione dipolo, i legami idrogeno e le forze londinesi stanno tutti descrivendo forze di attrazione deboli tra molecole semplici, quindi possiamo raggrupparle e chiamarle Forze Intermolecolari, o alcune di noi potrebbero chiamarle Forze di Van Der Waals. In realtà ho una lezione video che confronta diversi tipi di forze intermolecolari. Controllalo se sei interessato. I legami metallici sono l'attrazione nei metalli, tra i cationi metallici e il mare degli elettroni delocalizzati. I legami ionici sono le forze elettrostatiche di a
Che tipo di forza intermolecolare avrebbero le molecole d'acqua? Dispersione di Londra? Dipolo dipolo? O legame con l'idrogeno?
In realtà, l'acqua ha tutti e tre i tipi di forze intermolecolari, con il più forte legame di idrogeno. Tutte le cose hanno forze di dispersione di Londra ... le interazioni più deboli sono dipoli temporanei che si formano spostando gli elettroni all'interno di una molecola. L'acqua, avendo l'idrogeno legato a un ossigeno (che è molto più elettronegativo dell'idrogeno, quindi non condividendo molto bene quegli elettroni legati) forma dipoli di un tipo speciale chiamato legami idrogeno. Ogni volta che l'idrogeno è legato a N, O o F, i dipoli sono così grandi da aver