Quale disposizione è nell'ordine corretto della dimensione del raggio? a) Mn> Mn2 +> Cs b) Li +> Li> Ra c) P <P3- <As3- d) Cr <Cr3 + <Ca e) Al3 +> Al> Si

La risposta è c) #P <P ^ (3-) <As ^ (3 -) #

In base all'andamento periodico delle dimensioni atomiche, dimensione del raggio aumenta quando vai giù un gruppo e diminuisce quando vai da sinistra a destra attraverso un periodo.

Quando si tratta di dimensioni ioniche, i cationi sono più piccoli rispetto ai loro atomi neutri, mentre gli anioni lo sono più grandi rispetto ai loro atomi neutri.

Usando queste linee guida puoi facilmente manovrare attraverso le opzioni che ti sono state date.

Opzione un) è eliminato perché il cesio è un atomo massiccio se confrontato con il manganese neutro - il primo si trova due periodi più in basso nella tavola periodica rispetto al secondo (periodo 6 vs. periodo 4).

Opzione b) viene eliminato perché il catione di litio, #Li ^ (+) #, non è più grande dell'atomo di litio neutro. Inoltre, il radio è il più grande dei tre, non il più piccolo.

Opzione c) è corretto perché l'atomo di fosforo neutro è più piccolo dell'anione di fosforo, # P ^ (3 -) #, che a sua volta sarà più piccolo dell'arsione arsenico, # Come ^ (3 -) #, perché l'arsenico si trova nel gruppo dal fosforo.

Opzione d) non è corretto perché l'atomo di cromo non è più piccolo del # Cr ^ (3 +) # cazione. Inoltre, l'atomo di calcio, situato più a sinistra del cromo, è il più grande dei tre.

Opzione e) viene eliminato perché il catione di atomi di alluminio, # Al ^ (3 +) #, non è più grande dell'atomo di alluminio neutro.