Gli orbitali antibonding sono più alti in energia perché c'è meno densità di elettroni tra i due nuclei.
Gli elettroni hanno la loro energia più bassa quando sono tra i due nuclei positivi.
Ci vuole energia per estrarre un elettrone da un nucleo. Quindi, quando gli elettroni in un orbitale antibonding trascorrono meno tempo tra i due nuclei, sono a un livello energetico più alto.
Quali sono i risultati attesi di aggregazione quando ciascun tipo di sangue viene miscelato con ciascun anticorpo? Gli anticorpi sono Anti-A, Anti-B e Anti-Rh. Come faccio a sapere se i diversi gruppi sanguigni (A +, A-, B +, B-, ecc.) Si aggregano con uno qualsiasi degli anticorpi?
L'agglutinazione (agglutinazione) si verifica quando il sangue contenente l'antigene specifico viene miscelato con l'anticorpo specifico. L'agglutinazione dei gruppi sanguigni avviene come segue: A + - Agglutinazione con anti-A e anti-Rh. Nessuna agglutinazione con Anti-B. A- - Agglutinazione con anti-A. Nessuna agglutinazione con Anti-B e Anti-Rh. B + - Agglutinazione con anti-B e anti-Rh. Nessuna agglutinazione con Anti-A. B- - Agglutinazione con anti-B. Nessuna agglutinazione con Anti-B e Anti-Rh. AB + - Agglutinazione con anti-A, anti-B e anti-Rh. AB- - Agglutinazione con anti-A e anti-B. Nessuna agglut
Perché gli orbitali di legame sono più stabili?
Gli orbitali di legame minimizzano l'energia di repulsione nucleare. Consideriamo la seguente equazione che descrive l'energia di un sistema di meccanica quantistica tramite il modello Particle-in-a-Box per l'atomo di elio: E = overbrace (-1 / 2grad_1 ^ 2 - 1 / 2grad_2 ^ 2) ^ "Kinetic Overbrace di energia (- e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_1) - e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_2)) ^ "Overbrace di termini di 1 elettrone" (+ (2e ^ 2) / (4piepsilon_0vecr_ (12))) ^ "termine di 2 elettroni "+ overbrace (h_ (n uc)) ^" Energia di repulsione nucleare "I primi due termini indicano l'energia cin
Per i metalli di transizione della prima riga, perché gli orbitali 4s si riempiono prima degli orbitali 3d? E perché gli elettroni vengono persi dagli orbitali 4s prima degli orbitali 3d?
Per lo scandio attraverso lo zinco, gli orbitali 4s si riempiono DOPO gli orbitali 3d, E gli elettroni 4s sono persi prima degli elettroni 3d (ultimo dentro, primo fuori). Vedi qui per una spiegazione che non dipende da "sottofondi semi-riempiti" per la stabilità. Guarda come gli orbitali 3d sono più bassi di energia rispetto ai 4 per i metalli di transizione della prima riga qui (Appendice B.9): Tutto il princi- pio di Aufbau prevede che gli orbitali elettronici siano riempiti da energia inferiore a maggiore energia ... qualunque ordine che può comportare. Gli orbitali 4s sono più alti in ene