Risposta:
Solo per ritirare questa domanda ….
Spiegazione:
Il fattore che influenza la spontaneità del cambiamento chimico NON è l'entalpia, ma l'entropia … la probabilità statistica di disturbo. Esistono infatti esempi di CAMBIAMENTO ENDOTERMICO SPONTANEO in cui ENTROPY è aumentato nella reazione endotermica e quindi la reazione diventa termodinamicamente favorevole.
A priori, tuttavia, il cambiamento esotermico dovrebbe essere PIÙ favorevole …. ma sono necessari ulteriori dettagli sulla reazione ….
Questa reazione è endotermica o esotermica? Bruciare gas in un becco Bunsen: C_2H_6 (g) + 3.5O_2 (g) -> 2CO_2 (g) + 3H2O (g) + 2855kJ
Chiaramente, la reazione è "esotermica". Stai bruciando etano; normalmente, il gas fornito alle case e ai laboratori è il metano, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) La stabilità dei legami C = O e O-H significa che l'energia viene rilasciata alla loro formazione e la reazione è "esotermica". La maggior parte delle reazioni di combustione, ad esempio la combustione di carbone, la combustione di idrocarburi in un motore a combustione interna, l'accensione di un barbecue, sono esotermiche. Il modo in cui il problema è stato definito, con l'energia elenc
Quando due sostanze chimiche si mescolano provocando un aumento della temperatura. È una reazione esotermica o endotermica?
Esotermico Una reazione esotermica emette calore. (Una reazione endotermica richiede calore) Il calore rilasciato fa aumentare la temperatura della miscela.
Lo scioglimento della candela è una reazione esotermica o endotermica?
Questa è assolutamente una reazione endotermica. Se parliamo di scioglimento della cera, allora è endotermico, ma se parliamo di bruciare la candela, allora è esotermico. Entrambi sono diversi.