Quale volume d'acqua aggiungerebbe a 15,00 ml di una soluzione di acido nitrico a 6,77 ml per ottenere una soluzione di 1,50 M?

Quale volume d'acqua aggiungerebbe a 15,00 ml di una soluzione di acido nitrico a 6,77 ml per ottenere una soluzione di 1,50 M?
Anonim

Questo problema di diluizione utilizza l'equazione

#M_aV_a = M_bV_b #

# # M_A = 6.77M - la molarità iniziale (concentrazione)

# # V_A = 15,00 ml - il volume iniziale

# # M_B = 1,50 M - la molarità desiderata (concentrazione)

# # V_b = (15,00 + x mL) - il volume della soluzione desiderata

(6,77 M) (15,00 ml) = (1,50 M) (15,00 ml + x)

101,55 M mL = 22,5 M mL + 1,50x M

101,55 M mL - 22,5 M mL = 1,50x M

79,05 mln = 1,50 M.

79,05 m ml / 1,50 M = x

52,7 ml = x

59,7 ml devono essere aggiunti alla soluzione originale da 15,00 ml per diluirlo da 6,77 M a 1,50 M.

Spero che questo sia stato utile.

SMARTERTEACHER