La titolazione è un metodo di laboratorio utilizzato per determinare la concentrazione o la massa di una sostanza (chiamata analita). Una soluzione di concentrazione nota, chiamata titolante, viene aggiunta ad una soluzione dell'analita fino a che non sia stato aggiunto abbastanza per reagire con tutto l'analita (il punto di equivalenza). Se la reazione tra il titolante e l'analita è una reazione di riduzione-ossidazione, la procedura è chiamata titolazione redox.
Un esempio è l'uso del permanganato di potassio per determinare la percentuale di ferro in un sale di ferro sconosciuto (II).
L'equazione per la reazione è
MnO + 5Fe² + 8H 5Fe³ + Mn² + 4H O
Lo ione Fe³ ha un colore giallo-verde pallido, e il Mn² ha un colore rosa-arancio chiaro, ma il colore viola intenso di MnO è così intenso che è il colore che vedi al punto di equivalenza.
Nella titolazione, si colloca una massa nota (ad esempio 1,2352 g) del campione, 10 ml di acqua e 10 ml di 1 mol / L H SO in una beuta conica. Quindi aggiungi lentamente una soluzione di KMnO di concentrazione nota (ad esempio 0,020 48 mol / L) da una buretta. Il MnO viene decolorato immediatamente quando viene aggiunto per la prima volta, ma il colore impiega più tempo a sbiadire man mano che ci si avvicina al punto di equivalenza. Hai raggiunto il punto di equivalenza quando una goccia di MnO produce un pallido colore rosa-porpora permanente (per esempio, dopo aver aggiunto 26,01 ml).
Conoscete il volume e la molarità del KMnO e la massa del composto sconosciuto, quindi potete calcolare la massa del Fe².
Ecco come lo fai.
Moli di MnO = 0,026 01 L MnO × (0,020 48 mol MnO / 1 L MnO) =
5,327 × 10 mol MnO
Moli di Fe² = 5,327 × 10 mol MnO × (5 mol Fe² / 1 mol MnO) =
2.663 × 10 ³ mol Fe²
Massa di Fe² = 2,666 × 10 ³ mol Fe² × (55,845 g Fe² / 1 mol Fe²) = 0,1487 g Fe²
% Fe² = 0,1487 g Fe² / 1,2352 g campione × 100% = 12,04%
SOMMARIO
Si utilizza una titolazione per determinare la concentrazione o la quantità di una sostanza in un campione sconosciuto.
Cosa succede se una persona di tipo A riceve sangue B? Cosa succede se una persona di tipo AB riceve sangue B? Cosa succede se una persona di tipo B riceve O sangue? Cosa succede se una persona di tipo B riceve sangue AB?
Per iniziare con i tipi e ciò che possono accettare: un sangue può accettare sangue A o O sangue non B o AB. Il sangue B può accettare sangue B o O Non sangue A o AB. Il sangue AB è un tipo di sangue universale che significa che può accettare qualsiasi tipo di sangue, è un destinatario universale. C'è sangue di tipo O che può essere usato con qualsiasi tipo di sangue, ma è un po 'più complicato del tipo AB in quanto può essere somministrato meglio di quello ricevuto. Se i tipi di sangue che non possono essere miscelati vengono mescolati per qualche motivo, le c
Cos'è una tabella di frequenza relativa e a cosa serve?
Una tabella di frequenza relativa è una tabella che registra i conteggi dei dati in forma percentuale, ovvero la frequenza relativa. Viene utilizzato quando si tenta di confrontare le categorie all'interno della tabella. Questa è una tabella di frequenza relativa. Si noti che i valori delle celle nella tabella sono in percentuale anziché in frequenze effettive. Trovi questi valori mettendo le singole frequenze sul totale della riga. Il vantaggio delle tabelle di frequenza relative su tabelle di frequenza è che con percentuali è possibile confrontare le categorie.
Problema di titolazione - Calcolare la concentrazione di 20,0 ml di una soluzione di H2SO4 che richiede 27,7 ml di una soluzione di NaOH 0,100 M?
0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Calcolare innanzitutto il numero di moli (o quantità) della soluzione nota, che in questo caso è la soluzione di NaOH. Il volume di NaOH è 27,7 ml, o 0,0277L. La concentrazione di NaOH è 0.100M, o in altre parole, 0.100 mol / L Quantità = concentrazione x volume 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol Come si può vedere dall'equazione di reazione, la quantità di H2_SO_4 è la metà della quantità di NaOH, come c'è 2NaOH ma solo 1H_2SO_4 Quantità di H_2SO_4 = 0,00277 / 2 = 0,001385 mol Concentrazione = quantità / v