Quale dei seguenti composti dovrebbe avere l'acido coniugato più forte? (Vedi le scelte in risposta).

Risposta:

La risposta è davvero B. anilina.

Spiegazione:

Le opzioni sono:

A. Ammoniaca #K_b = 1,8 xx 10 ^ -5 #

B. Anilina # K_b = 3,9 xx 10 ^ -10 #

C. idrossilammina #K_b = 1,1 xx 10 ^ -8 #

D. Ketamine #K_b = 3.0 xx 10 ^ -7 #

E. Piperidina #K_b = 1,3 xx 10 ^ -3 #

Il più forte l'acido coniugato corrisponderà al base più debole, che nel tuo caso è la base che ha il minore costante di dissociazione di base, # # K_B.

Per un equilibrio base generico debole, hai

#B _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) #

Il costante di dissociazione di base è definito come

#K_b = (BH ^ (+) * OH ^ (-)) / (B) #

Il valore di # # K_B ti dirò quanto è desiderabile una base per accettare un protone per formare il suo acido coniugato, #BH ^ (+) #e ioni idrossido, #OH ^ (-) #.

Se più molecole di base ionizzare per formare #BH ^ (+) # e #OH ^ (-) #, quindi il numeratore di # # K_B volontà Aumentare. Allo stesso tempo, la concentrazione della base, che appare nel denominatore, sarà diminuire.

Di conseguenza, il valore di # # K_B volontà aumentare.

Il più forte la base, maggiore è la concentrazione di acido coniugato e ioni idrossido che produce in soluzione. Una conseguenza importante è che l'equilibrio delle basi più forti è più importante per il destra.

Ciò implica che la reazione inversa

#BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) rightleftharpoons B _ ((aq)) ^ (+) + H_2O _ ((l)) #

è meno probabile che si verifichi, il che significa che la tendenza della base, # B #, ionizzare eviterà troppi #BH ^ (+) # molecole per abbandonare il loro protone alla riforma # B # #-># #BH ^ (+) # sarà un debole acido coniugato.

D'altra parte, se la base è debole, l'equilibrio si troverà più vicino al sinistra. Ciò significa che l'acido coniugato sarà più disposto a donare il suo protone per riformare la base #-># #BH ^ (+) # sarà un forte acido coniugato.

Quindi, minore è il valore di # # K_B, minore è il grado di ionizzazione della base, il che significa che le molecole di base tendono a rimanere unite in soluzione acquosa - non raccogliere un protone da formare #BH ^ (+) #.

Nel tuo caso, l'anilina sarà la base più debole, il che implica che avrà il più forte acido coniugato.