Quale delle seguenti ha l'energia del reticolo più esotermica: Ca_3N_2, CaO, SrF_2, Sr_3N_2, Ca_3P_2?

Quale delle seguenti ha l'energia del reticolo più esotermica: Ca_3N_2, CaO, SrF_2, Sr_3N_2, Ca_3P_2?
Anonim

Risposta:

# "Ca" _3 "N" _2 # ha l'energia del reticolo più esotermica.

Spiegazione:

Energia reticolare è l'energia rilasciata quando gli ioni con carica opposta nella fase gassosa si uniscono per formare un solido.

Secondo Legge di Coulomb, la forza di attrazione tra particelle caricate opposte è direttamente proporzionale al prodotto delle cariche delle particelle (# # Q_1 e # # Q_2) e inversamente proporzionale al quadrato della distanza tra le particelle.

#F = (q_1q_2) / r ^ 2 #

Questo porta a due principi:

1. L'energia del reticolo diminuisce man mano che ci si sposta in un gruppo.

Il raggio atomico aumenta man mano che ti sposti in un gruppo.

La forza di attrazione è inversamente proporzionale al quadrato della distanza, quindi l'energia del reticolo diminuisce all'aumentare del raggio atomico.

2. L'energia del reticolo aumenta all'aumentare della grandezza della carica.

La forza di attrazione è direttamente proporzionale al prodotto delle cariche delle particelle.

Pertanto, l'energia del reticolo aumenta all'aumentare delle cariche.

Conclusione: i sali con le più grandi energie di ionizzazione saranno nella parte superiore della tavola periodica e avranno ioni con le cariche maggiori.

Assembliamo gli ioni in una mini-tavola periodica.

# "Ca" ^ "2+" colore (bianco) (m) "N" ^ "3-" colore (bianco) (m) "O" ^ "2-" colore (bianco) (m) "F" ^ "-" #

# "Sr" ^ "2+" colore (bianco) (ml) "P" ^ "3 -" #

Il catione con il raggio ionico più piccolo è # "Ca" ^ "2 +" #.

L'anione con la più grande carica è # "N" ^ "3 -" #.

Quindi, il sale con l'energia del reticolo più esotermica è # "Ca" _3 "N" _2 #.