Da dove viene l'energia da cui è necessaria per una reazione endotermica?

Risposta:

Dove altro se non nei dintorni?

Spiegazione:

Considera la reazione …….

# H_2O (s) + Delta rarrH_2O (l) #

Tieni il ghiaccio nella tua manina calda e la tua mano si sente fredda mentre il ghiaccio si scioglie. L'energia, come il calore, viene trasferita dal tuo metabolismo al blocco di ghiaccio.

Fai un bagno caldo e se lo lasci troppo a lungo, l'acqua del bagno diventerà tiepida; perde calore nei dintorni.

E così il calore deve venire da qualche parte. In una reazione esotermica, ad esempio la combustione di idrocarburi, l'energia viene rilasciata quando si creano forti legami chimici, vale a dire

# CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta #

Nella reazione dare dobbiamo spezzare forte # C-H # e # O = O # obbligazioni; PIÙ FORTE # C = O #, e #OH# i legami sono fatti nella reazione e l'equilibrio, la differenza di energia è osservata # # DeltaH della reazione, che può essere misurata quantitativamente e valutata.

Qual è una reazione più favorevole: una reazione endotermica o esotermica?

Solo per ritirare questa domanda .... Il fattore che influenza la spontaneità del cambiamento chimico NON è l'entalpia, ma l'entropia ... la probabilità statistica di disordine. Esistono infatti esempi di CAMBIAMENTO ENDOTERMICO SPONTANEO in cui ENTROPY è aumentato nella reazione endotermica e quindi la reazione diventa termodinamicamente favorevole. A priori, tuttavia, il cambiamento esotermico dovrebbe essere PIÙ favorevole .... ma sono necessari ulteriori dettagli sulla reazione ....

Una reazione del primo ordine impiega 100 minuti per il completamento di 60 La decomposizione del 60% della reazione trova il tempo in cui il 90% della reazione è completo?

Circa 251,3 minuti. La funzione di decadimento esponenziale modella il numero di moli di reagenti rimasti in un dato momento nelle reazioni del primo ordine. La seguente spiegazione calcola la costante di decadimento della reazione dalle condizioni date, quindi trova il tempo necessario affinché la reazione raggiunga il 90% di completamento. Lasciate che il numero di moli di reagenti rimanenti sia n (t), una funzione rispetto al tempo. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) dove n_0 la quantità iniziale di particelle reagenti e lambda la costante di decadimento. Il valore lambda può essere calcolato dal numero di

Quando vengono prodotte 2 moli di acqua, la seguente reazione ha una variazione di entalpia di reazione pari a - "184 kJ". Quanta acqua viene prodotta quando questa reazione emette "1950 kJ" di calore?

381,5 "g" deve formare. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" prodotto dalla formazione di 2 moli di acqua (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"