Risposta:
Ecco cosa ho ottenuto.
Spiegazione:
Il tuo primo passo è corretto perché la prima cosa che devi fare qui è usare il
Come sapete, l'acido cloridrico è un acido forte, il che implica che esso ionizza completamente in soluzione acquosa per produrre cationi di idronio,
Ciò significa che la soluzione di acido cloridrico ha
# "HCl" = "H" _3 "O" ^ (+) #
e da allora
# "H" _3 "O" ^ (+) = 10 ^ (- "pH") #
Si può dire che
# "HCl" = 10 ^ (- 1.65) quad "M" #
Ora, l'idrossido di sodio e l'acido cloridrico si neutralizzano a vicenda in a
# "HCl" _ ((aq)) + "NaOH" _ ((aq)) -> "NaCl" _ ((aq)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) # Poiché l'idrossido di sodio è un base forte, cioè si dissocia completamente in soluzione acquosa per produrre anioni idrossido, la reazione di neutralizzazione può essere descritta usando il equazione ionica netta
# "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) + "OH" _ ((aq)) ^ (-) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
Questo ti dice che per neutralizzare
# 25.00 colore (rosso) (annulla (colore (nero) ("mL soluzione"))) * (10 ^ (- 1.65) quad "moli HCl") / (10 ^ 3 colore (rosso) (annulla (colore (nero) ("soluzione mL")))) = 2.500 * 10 ^ (- 3.65) quad "moli HCl" #
Ciò significa che la soluzione di idrossido di sodio deve contenere
# 2.500 * 10 ^ (- 3.65) colore (rosso) (annulla (colore (nero) ("moli NaOH"))) * (10 ^ 3 quad "mL soluzione") / (colore 0,1292 (rosso) (annulla (colore (nero) ("talpe NaOH")))) = 1.935 * 10 ^ (0.35) quad "mL" #
Arrotondato a quattro sig figs, la risposta sarebbe
#color (darkgreen) (ul (colore (nero) ("volume NaOH solution = 4.332 mL")))) #
Sulla base dei valori che hai fornito qui, il volume dell'idrossido di sodio non può essere compreso tra
#colore (bianco) ((colore (nero) ("la soluzione più concentrata" ->) / (colore (nero) ("la soluzione meno concentrata" ->)))) (0,1292 colore (rosso) (annulla (colore (nero) ("M")))) / (0,022387colore (rosso) (annulla (colore (nero) ("M")))) = colore (blu) (5.771) #
volte più concentrato rispetto alla soluzione di acido cloridrico. Poiché i due reagenti si neutralizzano a vicenda in a
In questo caso, hai
#colore (bianco) ((colore (nero) ("la soluzione meno concentrata" ->) / (colore (nero) ("la soluzione più concentrata" ->)))) (25,00 colore (rosso) (annulla (colore (nero) ("mL")))) / (4.332 colore (rosso) (annulla (colore (nero) ("mL")))) = colore (blu) (5.771) #
che conferma che il volume della soluzione di idrossido di sodio è effettivamente uguale a
Supponiamo che il tempo necessario per fare un lavoro sia inversamente proporzionale al numero di lavoratori. Cioè, più lavoratori lavorano sul lavoro, meno tempo è necessario per completare il lavoro. Ci vogliono 2 lavoratori per 8 giorni per finire un lavoro, quanto tempo ci vorranno 8 lavoratori?
8 lavoratori finiranno il lavoro in 2 giorni. Lascia che il numero di lavoratori sia w ei giorni richiesti per completare un lavoro è d. Quindi w prop 1 / d ow = k * 1 / d o w * d = k; w = 2, d = 8:. k = 2 * 8 = 16: .w * d = 16. [k è costante]. Quindi l'equazione per il lavoro è w * d = 16; w = 8, d =? :. d = 16 / w = 16/8 = 2 giorni. 8 lavoratori finiranno il lavoro in 2 giorni. [Ans]
L'acido ossalico è diprotico. Quale volume di 0,100 M KOH è necessario per neutralizzare 25 ml di acido ossalico 0,333 M?
Circa 34,2 ml della soluzione KOH Dichiarazione di non responsabilità: risposta lunga! L'acido ossalico è un acido debole che si dissocia in due passaggi negli ioni di oxonium [H_3O ^ +]. Per trovare quanto KOH è necessario per neutralizzare l'acido, dobbiamo prima determinare il numero di moli di ioni di ossonio nella soluzione, poiché questi reagiranno in un rapporto 1: 1 con gli ioni idrossido per formare acqua. Essendo un acido diprotico debole ha un valore K_a sia per la sua forma acida che per la forma anionica (ione idrogeno ossalato). K_a (acido ossalico) = 5,4 volte 10 ^ -2 K_a (ione id
Se occorrono 54 ml di NaOH 0,100 M per neutralizzare 125 ml di una soluzione di HCl, qual è la concentrazione dell'HCl?
C = 0,0432 mol dm ^ -3 Il primo passo sarebbe trovare il rapporto molare nella reazione. Ora generalmente, si può semplificare una forte reazione di base acido-forte dicendo: Acido + Base -> Sale + Acqua Quindi: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Quindi il nostro acido e base sono in un rapporto molare 1: 1 in questo caso, quindi una quantità uguale di NaOH deve aver reagito con HCl per neutralizzare la soluzione. Usando la formula di concentrazione: c = (n) / (v) c = concentrazione in mol dm ^ -3 n = numero di moli di sostanza disciolta in volume di soluzione (v) v = volume della soluzione in lit