Quale delle seguenti molecole ha un momento di dipolo? CCl4, H2S, CO2, BCl3, Cl2

Basandoci esclusivamente sulla simmetria, lo sappiamo # # H_2S è l'unica di queste molecole che ha un momento di dipolo.

In caso di # # Cl_2, i 2 atomi sono identici, quindi nessuna polarizzazione del legame è possibile e il momento di dipolo è zero.

In ogni altro caso tranne # # H_2S, la polarizzazione della carica associata a ciascun legame è esattamente annullata dagli altri legami, risultando in nessun momento di dipolo netto.

Per # # CO_2ogni legame C-O è polarizzato (con ossigeno che assume una carica parzialmente negativa e carbonio una carica positiva). Però, # # CO_2 è una molecola lineare, quindi i due legami C-O sono polarizzati in direzioni uguali e opposte e si annullano esattamente a vicenda. Perciò, # # CO_2 non ha momento di dipolo

Per # # H_2S i legami sono entrambi polarizzati, ma # # H_2S è una molecola piegata, non lineare, quindi le polarizzazioni non si annullano, e # # H_2S ha un momento di dipolo netto

Per # # BCl_3la geometria è un triangolo equilatero di atomi di Cl, con l'atomo di boro al centro del triangolo. La polarizzazione dei 3 legami B-Cl si annulla esattamente, quindi # # BCl_3 non ha momento di dipolo

Allo stesso modo, i 4 legami C-Cl in CCl4 sono orientati a puntare ai vertici di un tetraedro regolare, e si annullano a vicenda esattamente, quindi CCl4 non ha momento di dipolo.

Che tipo di forza intermolecolare avrebbero le molecole d'acqua? Dispersione di Londra? Dipolo dipolo? O legame con l'idrogeno?

In realtà, l'acqua ha tutti e tre i tipi di forze intermolecolari, con il più forte legame di idrogeno. Tutte le cose hanno forze di dispersione di Londra ... le interazioni più deboli sono dipoli temporanei che si formano spostando gli elettroni all'interno di una molecola. L'acqua, avendo l'idrogeno legato a un ossigeno (che è molto più elettronegativo dell'idrogeno, quindi non condividendo molto bene quegli elettroni legati) forma dipoli di un tipo speciale chiamato legami idrogeno. Ogni volta che l'idrogeno è legato a N, O o F, i dipoli sono così grandi da aver

Utilizzando una freccia, indicare la direzione della polarità su tutti i legami covalenti. Bisogna pronosticare quali molecole sono polari e mostrare la direzione del momento di dipolo (a) CH3Cl (b) SO3 (c) PCl3 (d) NCl3 (d) CO2?

A) momento di dipolo dagli atomi di H verso l'atomo di cloto. b) atomo simmetrico -> non polare c) momento di dipolo verso i cl-atomi d) verso cl-atomi. e) simmetrico -> non polare Fase 1: scrivere la struttura di Lewis. Step 2: la molecola è simmetrica o no? Le molecole simmetriche hanno la stessa distribuzione di elettroni attorno all'atomo completo. Permettere all'atomo di avere la stessa carica ovunque. (non è negativ da un lato e positiv dall'altro) Conclution: gli atomi simmetrici non sono polari Diamo un'occhiata più da vicino alle molecole polari: Step 3: In che modo funzion

Una molecola di glucosio produce 30 molecole di ATP. Quante molecole di glucosio sono necessarie per produrre 600 molecole di ATP nella respirazione aerobica?

Quando 1 glucosio produce 30 ATP, 20 glucosio produrrebbe 600 ATP. Si afferma che 30 ATP sono prodotti per glucosio di molecole. Se ciò è vero, allora: (600 colori (rosso) cancella (colore (nero) "ATP")) / (30 colori (rosso) cancella (colore (nero) ("ATP")) / "glucosio") = colore ( rosso) 20 "glucosio" Ma in realtà la respirazione aerobica ha una resa netta di circa 36 ATP per molecola di glucosio (a volte 38 a seconda dell'energia utilizzata per trasferire le molecole nel processo). Quindi in realtà 1 molecola di glucosio produce 36 ATP. Per 600 ATP occorrono