Si devono aggiungere semplicemente masse atomiche poiché la formula è KCl.
Risposta:
La massa atomica di
Spiegazione:
Poiché la formula per il cloruro di potassio è
La massa molare di un'unità di formula di
Due volte un numero meno un secondo numero è -1. Due volte il secondo numero aggiunto a tre volte il primo numero è 9. Come trovi i due numeri?
Il primo numero è 1 e il secondo numero è 3. Consideriamo il primo numero come x e il secondo come y. Dai dati, possiamo scrivere due equazioni: 2x-y = -1 3x + 2y = 9 Dalla prima equazione, deriviamo un valore per y. 2x-y = -1 Aggiungi y a entrambi i lati. 2x = -1 + y Aggiungi 1 a entrambi i lati. 2x + 1 = yoy = 2x + 1 Nella seconda equazione, sostituisci y con il colore (rosso) ((2x + 1)). 3x + 2colore (rosso) ((2x + 1)) = 9 Apri le parentesi e semplifica. 3x + 4x + 2 = 9 7x + 2 = 9 Sottrai 2 da entrambi i lati. 7x = 7 Dividi entrambi i lati di 7. x = 1 Nella prima equazione, sostituisci x con colore (rosso) 1.
Il potassio è un metallo molto infiammabile se entra in contatto con l'acqua. Come brucia con l'acqua crea idrossido di potassio (KOH) Se si separa il potassio da 50 grammi di KOH, quanti grammi di potassio avresti?
Avresti la stessa massa di potassio come hai iniziato !! La messa è conservata "Moli di idrossido di potassio" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) "Massa di metallo di potassio" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g
Il peso atomico di un elemento appena scoperto è 98,225 amu. Ha due isotopi che si verificano naturalmente. Un isotopo ha una massa di 96.780 amu. Il secondo isotopo ha un'abbondanza percentuale del 41,7%. Qual è la massa del secondo isotopo?
100.245 "amu" M_r = (somma (M_ia)) / a, dove: M_r = massa attomica relativa (g mol ^ -1) M_i = massa di ogni isotopo (g mol ^ -1) a = abbondanza, data come percentuale o quantità di g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"