Quali forze intermolecolari nell'acqua rendono il ghiaccio meno denso dell'acqua liquida: legame idrogeno o dipolo-dipolo?

Quali forze intermolecolari nell'acqua rendono il ghiaccio meno denso dell'acqua liquida: legame idrogeno o dipolo-dipolo?
Anonim

Risposta:

Il legame con l'idrogeno rende il ghiaccio meno denso dell'acqua liquida.

Spiegazione:

La forma solida della maggior parte delle sostanze è più densa della fase liquida, quindi un blocco della maggior parte dei solidi affonderà nel liquido. Ma quando parliamo di acqua succede qualcos'altro. Questa è un'anomalia dell'acqua.

Le proprietà anomale dell'acqua sono quelle in cui il comportamento dell'acqua liquida è molto diverso da quello che si trova con altri liquidi. L'acqua ghiacciata o il ghiaccio mostrano anomalie rispetto ad altri solidi.

Molecola # # H_2O sembra molto semplice, ma ha un carattere estremamente complesso grazie al suo legame idrogeno intra-molecolare.

Un blocco di ghiaccio galleggia nell'acqua liquida perché il ghiaccio è meno denso. Al congelamento, la densità dell'acqua diminuisce di circa il 9%.