Risposta:
Spiegazione:
La legge di Boyle
Temperatura e pressione standard in mmHg:
760 mmHg
(760mmHg) (4.65L) =
Dividere (760mmHg * 4.65L) di (0.480L) per isolare per
Semplificare.
7362,5 mmHg =
Il gas azoto (N2) reagisce con l'idrogeno gassoso (H2) per formare ammoniaca (NH3). A 200 ° C in un contenitore chiuso, 1,05 atm di gas azoto viene miscelato con 2,02 atm di gas idrogeno. All'equilibrio la pressione totale è di 2,02 atm. Qual è la pressione parziale del gas idrogeno all'equilibrio?
La pressione parziale dell'idrogeno è di 0,44 atm. > In primo luogo, scrivere l'equazione chimica bilanciata per l'equilibrio e impostare una tabella ICE. colore (bianco) (XXXXXX) "N" _2 colore (bianco) (X) + colore (bianco) (X) "3H" _2 colore (bianco) (l) colore (bianco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": colore (bianco) (Xll) 1.05 colore (bianco) (XXXl) 2.02 colore (bianco) (XXXll) 0" C / atm ": colore (bianco) (X) -x colore (bianco) (XXX ) -3x colore (bianco) (XX) + 2x "E / atm": colore (bianco) (l) 1.05- x colore (bianco) (X) 2.02-3x colore (bianco
Quando una scorta di idrogeno gassoso viene tenuta in un contenitore da 4 litri a 320 K, esercita una pressione di 800 torr. L'alimentazione viene trasferita in un contenitore da 2 litri e raffreddata a 160 K. Qual è la nuova pressione del gas confinato?
La risposta è P_2 = 800 t o rr. Il modo migliore per affrontare questo problema è usando la legge del gas ideale, PV = nRT. Poiché l'idrogeno viene spostato da un contenitore a un altro, presumiamo che il numero di moli rimanga costante. Questo ci darà 2 equazioni P_1V_1 = nRT_1 e P_2V_2 = nRT_2. Dal momento che R è anche una costante, possiamo scrivere nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> la legge sui gas combinati. Pertanto, abbiamo P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.
Un contenitore ha un volume di 21 L e contiene 27 moli di gas. Se il contenitore è compresso in modo tale che il suo nuovo volume sia 18 L, quante moli di gas devono essere rilasciate dal contenitore per mantenere una temperatura e una pressione costanti?
24,1 mol Usiamo la legge di Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Il numero 1 rappresenta le condizioni iniziali e il numero 2 rappresenta le condizioni finali. • Identificare le variabili conosciute e sconosciute: colore (marrone) ("Conosciuti:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 moli colore (blu) ("Sconosciuti:" n_2 • Riorganizza l'equazione da risolvere per il numero finale di moli : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Inserisci i valori dati per ottenere il numero finale di moli: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancella "L") = 24.1 mol