Quando 2 moli di idrogeno vengono riscaldate con 2 moli di iodio, si formano 2.96 moli di ioduro di idrogeno. Qual è la costante di equilibrio per la formazione di ioduro di idrogeno?

Risposta:

# "K" _ "c" = 4 #

Spiegazione:

In questa domanda, non ci vengono date le concentrazioni di equilibrio dei nostri reagenti e prodotti, dobbiamo lavorarci da soli usando il metodo ICE. Per prima cosa, dobbiamo scrivere l'equazione bilanciata.

# colore (bianco) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 colore (bianco) (aa) + colore (bianco) (aa) "I" _2 colore (bianco) (aa) rightleftharpoons colore (bianco) (aa) 2 "HI" #

Talpe iniziale: #colore (bianco) (aaaaaz) 2 colori (bianco) (aaaaaaa) 2 colori (bianco) (aaaaaaaaa) 0 #

Cambiamento in talpe: # -1.48 colore (bianco) (aa) -1.48 colore (bianco) (aaa) + 2.96 #

Talpe di equilibrio: #colore (bianco) (a) 0,53 colore (bianco) (zacaa) 0,53 colore (bianco) (aaaaa) 2,96 #

Quindi sappiamo quanti moli abbiamo di ciascuno in equilibrio. Dato che non ci viene data la concentrazione, dobbiamo supporre che il numero di moli sia uguale alla molarità.

# "K" _ "c" = "HI" ^ 2 / ("H" _2 "I" _2) = 2.96 ^ 2 / ((1.48) (1.48)) = 4 #

La costante di equilibrio non ha unità mentre si annullano:

#cancel ("mol" ^ 2) / (annulla (("mol") ("mol"))) #