Risposta:
# Ar 3d ^ 4 #
o
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) #
Spiegazione:
Il cromo e il rame sono due casi speciali quando si tratta delle loro configurazioni di elettroni - avendo solo 1 elettrone nel # 4s # orbitale, a differenza degli altri metalli di transizione nella prima fila che ha un riempimento # 4s # orbitale.
La ragione di ciò è perché questa configurazione riduce al minimo la repulsione di elettroni. Mezzi orbitali pieni per # "Cr" # in particolare è la sua configurazione più stabile.
Quindi la configurazione elettronica per Chromium elementare è
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5) #.
E gli elettroni nel # 4s # l'orbitale viene rimosso per primo perché questo orbitale si trova più lontano dal nucleo, rendendo gli elettroni più facili da rimuovere nella ionizzazione.
Quindi se rimuoviamo 2 elettroni per formare il # Cr ^ (2 +) # noi rimuoviamo 1 # 4s # elettrone e 1 # 3d # elettrone lasciandoci con:
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) #
o
# Ar 3d ^ 4 #
