Risposta:
Mi hai preso! So che 1 mole di magnesio ha una massa di 24,3 g.
Spiegazione:
E so che 1 mole di azoto ha una massa di 14,01 g, e che 1 mole di ossigeno ha una massa di 15,99 g. Pensi che aggiungendo le masse insieme, opportunamente ponderato, vale a dire.
Dopo averlo fatto, potresti vedere se la tua somma è giusta. In bocca al lupo.
Risposta:
È uguale al peso molecolare, 147 grammi. Usa la definizione di talpa.
Spiegazione:
La talpa è definita come:
dove:
Il peso molecolare di una sostanza è uguale alla somma dei pesi molecolari degli atomi che lo costituiscono. Per questi atomi:
Quindi il peso molecolare:
Perciò:
300 g di mg vengono bruciati per produrre ossido di magnesio. il prodotto finale pesa 4,97. qual è la formula empirica per l'ossido di magnesio?
Sui (indovinati) dati ci piacerebbe mettere MgO ... La formula empirica è la più semplice relazione numerica completa che definisce gli atomi costituenti in una specie ... E così interrogiamo le moli di magnesio e ossigeno nel problema dato. "Moli di magnesio" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "Moli di ossigeno" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol E quindi ci sono quantità equimolari di magnesio e ossigeno nella massa data così otteniamo ... una formula empirica di MgO ... ... per fare questo formalmente che abbiamo. ..Mg
Qual è la formula del composto ionico del nitrato di magnesio?
Il nitrato di magnesio è un composto ionico formato dal magnesio Mg ^ + 2 il catione e il nitrato NO_3 ^ - l'anione poliatomico. Affinché questi due ioni per legare le cariche devono essere uguali e opposti. Pertanto, occorreranno due ioni di nitrato -1 per bilanciare l'ione di magnesio +2. Questo renderà la formula per il magnesio nitrato Mg (NO_3) _2. Spero che questo sia stato utile. SMARTERTEACHER
Qual è la massa molare del rame (l) nitrato, Cu (NO_3) _2?
La massa molare di CuNO_3 è 125,55 g / mol In base alla formula che mi hai dato, quel composto sarebbe in realtà nitrato di rame (II). Il nitrato di rame (I) è CuNO_3 Prima di iniziare ecco un suggerimento: peso atomico dell'elemento xxnumero di atomi dato da pedice = massa molare In primo luogo, si desidera avere a portata di mano la pratica tavola periodica dandy in modo da poter determinare il peso atomico di Cu, N , O Cu ha un peso atomico di 63,55 g / mol N ha un peso atomico di 14,01 g / mol O ha un peso atomico di 16,00 g / mol In base alla formula chimica, abbiamo 1 atomo di Cu, che avrebbe un at