Come posso calcolare la molalità dell'acqua pura?

Come posso calcolare la molalità dell'acqua pura?
Anonim

Ci dispiace, ma in realtà c'è una risposta. Proprio come c'è una vera concentrazione molare per l'acqua da sola (# "55.348 M" #), c'è una vera molestia per l'acqua da sola (# "55.510 m" #).

Diciamo che lo avevi # "1 L" # d'acqua. A # 25 ^ @ "C" #, la densità dell'acqua è # "0.9970749 g / mL" #, Così è # "0.9970749 kg" #.

A quella quantità d'acqua, il numero di moli è

# "997.0749 g" / ("18.0148 g / mol") = "55.348 moli" #

molality:

# "mol water" / "kg water" # = # "55.348 moli" / "0.9970749 kg" = "55.50991407" ~~ colore (blu) ("55.510 m") #

molarity:

# "mol water" / "L water" = "55.348 mols" / "1 L" ~~ colore (blu) ("55.348 M") #

MODIFICARE:

Il motivo per cui concedo queste concentrazioni "assurde" è che ciò che i tuoi insegnanti non ti dicono (e questo suona come spam ma non lo è!) È che poiché la concentrazione di acqua è così alto come acqua pura, non è spesso discussa …

… finché non avrai bisogno del "densità molare' #barrho = rho / n # di acqua in mol / L, che è solo la molarità # "M" # senza il contesto di una soluzione, o il volume molare #barV = V / n # in L / mol, che è il reciproco della "densità molare".

Il volume molare è spesso usato in termodinamica e in contesti di soluzione liquido-liquido, come quando si calcola la depressione del punto di congelamento usando l'equazione completa di van Ht per # # K_F (# ("" ^ @ "C") / "m" #).