Risposta:
vedi sotto
Spiegazione:
Eqn equilibrato
# 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O #
Con l'eqn equilibrato
L'etano da 60 g richiede 7 x 32 = 224 g di ossigeno
qui l'etano è in eccesso. L'ossigeno sarà completamente consumato
quindi
300g di ossigeno consumeranno # 60 * 300/224 = 80,36 g # etano
partenza (270-80,36) = 189,64 g etano.
Con l'eqn equilibrato
60 g di etano produce 4x44 g di CO2
quindi quantità di CO2 prodotta =# 4 * 44 * 80,36 / 60 = 235,72g #
e il suo no di talpe sarà #235.72/44# = 5,36 dove 44 è la massa molare del biossido di carbonio
Risposta:
Equazione bilanciata # C_2H_6 + 7 / 2O_2 a 2CO_2 + 3H_2O #
Spiegazione:
Equazione bilanciata # C_2H_6 + 7 / 2O_2 a 2CO_2 + 3H_2O #
In alternativa, questo può essere scritto come # 2C_2H_6 + 7O_2 a 4CO_2 + 6H_2O #
Trova il numero di moli di ciascun reagente:
Per # # C_2H_6, con massa molare #30# # Gmol ^ -1 #:
# N = m / M = 270/30 = 9 # # # Mol
Per # # O_2, con massa molare #32# # Gmol ^ -1 #:
# N = m / M = 300/32 = 9.375 # # # Mol
Potrebbe sembrare che ne abbiamo un eccesso # # O_2, ma ricorda che ciascuno #1# # # Mol di # # C_2H_6 necessario #7/2# # # Mol di # # O_2, quindi in realtà abbiamo meno ossigeno di quanto abbiamo bisogno. Alcuni # # C_2H_6 rimarrà incombusto alla fine della reazione.
Dividi il #9.375# # # Mol di #7/2# per scoprirlo #2.68# # # Mol di # # C_2H_6 reagirà. Ogni talpa di # # C_2H_6 produce #2# # # Mol di # # CO_2, così #5.36# # # Mol di # # CO_2 sarà prodotto.
Il restante importo di # # C_2H_6 sarà #9-2.68=6.32# # # Mol. Per trovare la massa dell'eccesso # # C_2H_6:
# M = Nm = 6.32 * 30 = 189.6 # # G #
