Domanda # 7bb22 + Esempio

Risposta:

Le forze inter-molecolari influiscono sul punto di ebollizione perché forze più forti lo rendono un punto di ebollizione più alto e forze più deboli lo rendono un punto di ebollizione più basso.

Spiegazione:

Forza inter-molecolare significa letteralmente la forza che accade tra le molecole. Esistono tre tipi di forze inter-molecolari;

(dal più debole al più forte)

1. Forze di dispersione

2. Forze dipolari

3. Forze di legame dell'idrogeno

Se sai già cosa sono ciascuno di questi, salta sotto i diagrammi.

Forza di dispersione è la gravità naturale tra le molecole, che li fa unire leggermente. La forza di dispersione si verifica con ogni molecola esistente perché le molecole sono materia e la materia ha massa e tutte le masse hanno un'attrazione gravitazionale, anche se debole.

Forza dipolo è la trazione tra gli atomi caricati leggermente opposti nelle molecole. Naturalmente, raramente si ottiene una molecola bilanciata perfettamente bilanciata in cui la forza magnetica di ogni molecola è la stessa. Questo fa sì che gli elettroni condivisi nella molecola si appostino vicino a un tipo di atomo più di quanto facciano l'altro, risultando in una minuscola variazione nella sua carica che non è sufficiente a farli diventare una molecola ionica, ma abbastanza per attirare gli atomi fuori dalla molecola.

Forze di legame all'idrogeno è la forza forte che attrae Idrogeno atomi in una molecola agli atomi Azoto, Ossigeno e Fluoro (NOF). Funziona allo stesso modo delle forze di dipolo eccetto N, O e F hanno un'elettronegatività così alta che spesso si traduce in una forte trazione con l'idrogeno, entrambi già nel loro stesso composto che è la ragione per cui non si rompono completamente off.

Un esempio perfetto per tutte e tre queste forze è H2O.

Come visto sopra, gli elettroni sono tirati verso l'Ossigeno perché ha un'elettronegatività superiore con conseguente carica leggermente negativa.

Con le linee tratteggiate che rappresentano i legami idrogeno (che è anche un tipo di legame dipolo), puoi vedere come le molecole si orientano per avvicinarsi l'un l'altra nel diagramma sottostante. Poiché le molecole hanno massa, sono sempre influenzate dalla dispersione.

Ora per rispondere alla tua domanda…

Le forze inter-molecolari influenzano il punto di ebollizione perché quando qualcosa bolle, si trasforma in un gas, e parte dell'essere un gas sta avendo tutte le molecole distanti ulteriormente. Se le molecole hanno una forza inter-molecolare più forte che le tiene insieme, è necessaria più energia (il calore è una forma di energia, misurata dalla temperatura) per rompere quella forza.

È possibile modificare il punto di ebollizione aggiungendo un altro tipo di molecola che interferirà con i legami che attraggono le molecole insieme, aiutando a diffondere le molecole e avvicinarsi allo stato gassoso.

Un modo in cui puoi provare a visualizzare una molecola esterna che influenza un punto di ebollizione delle soluzioni è se prendi una pentola di acqua bollente, quindi aggiungi ALOT di sale e mescola per dissolverlo. se aggiungete abbastanza sale l'acqua dovrebbe (quasi) smettere di bollire, questo è per un motivo diverso ma simile che è troppo lungo per aggiungere a questa lezione, ma in fondo questo esperimento mostra come le nuove molecole in una soluzione possono influenzare i legami e quindi il punto di ebollizione.