Domanda # bb58b

Domanda # bb58b
Anonim

Risposta:

# 1.32 times10 ^ {22} "unità di formula di CaO" #. Nota che # "CaO" - non forma molecole discrete, quindi parliamo in termini di unità di formula. Sfortunatamente la domanda in sé è fuorviante usando "molecole".

Spiegazione:

Per prima cosa hai bisogno della massa molare. # "Cao" # ha un atomo di # "Ca (massa atomica 40.08)" # e un atomo di # "O (massa atomica 16.00)" #. Quindi aggiungiamo i due atomi:

# 40.08 + 16.00 = 56.08 "g / mol" #

Ora dividi la massa per la massa molare e moltiplicala per il numero di Avogrado:

# {1.23 "g"} / {{56.08 "g"} / "mol"} times {6.022 times10 ^ {23} "unità di formula"} / "mol" #

# = 1.32 times10 ^ {22} "unità di formula" #