Risposta:
La formula molecolare è
Spiegazione:
Poiché le percentuali si sommano al 100%, possiamo supporre di avere un campione di 100 g, che ci permetterà di convertire le percentuali in grammi.
Determina le talpe di ciascun elemento
Per prima cosa dobbiamo determinare le moli di H e O dividendo le loro masse date per le loro masse molari (peso atomico sulla tavola periodica) in g / mol.
Determina i rapporti molari e la Formula empirica
Poiché il numero di moli per H e O sono uguali, i rapporti molari sono 1.
La formula empirica è
Determina la formula molecolare.
La massa della formula empirica è
La massa molecolare della formula è
Per ottenere la formula molecolare, moltiplica i pedici dei tempi della formula empirica 2.
La formula molecolare è
Risposta:
queste formule sono utilizzate per risolvere il problema
n (formula empirica) = formula molecolare
n = massa formula molecolare / massa formula empirica
Spiegazione:
Massa atomica di H = 1.008
Massa atomica di O = 16
quantità di idrogeno presente nel campione = 5,94 / 1,008 = 5,8
quantità di ossigeno presente nel campione = 94,06 / 16 = 5,8
RAPPORTO: H: O
5.8: 5.8
1: 1
formula così empirica = HO
n (formula empirica) = formula molecolare
n = massa formula molecolare / massa formula empirica
n = 34.01 / 17
=2
2 (HO) = H2O2
L'H2O2 è una formula molecolare.
La formula empirica di un composto è CH2. La sua massa molecolare è 70 g mol qual è la sua formula molecolare?
Controp applicabili ARC_orità Rights_ renowned_ hireangel AVangel_2 Per trovare la formula Backup molecolare WLAN da una formula empirica oils, è necessario trovareoutube Sappiamo che la massa molecolare della molecola è 70 gmol ^ -1. Possiamo calcolare la massa molare di CH_2 dalla tavola periodica: C = 12.01 gmol ^ -1 H = 1.01 gmol ^ -1 CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 Quindi possiamo trovare il rapporto: (14.03) / (70) circa 0.2 Ciò significa che dobbiamo moltiplicare tutte le molecole di 5 in CH_2 per raggiungere la massa molare desiderata. Quindi: C_ (5) H_ (5 volte 2) = C_5H_10
Il gas azoto (N2) reagisce con l'idrogeno gassoso (H2) per formare ammoniaca (NH3). A 200 ° C in un contenitore chiuso, 1,05 atm di gas azoto viene miscelato con 2,02 atm di gas idrogeno. All'equilibrio la pressione totale è di 2,02 atm. Qual è la pressione parziale del gas idrogeno all'equilibrio?
La pressione parziale dell'idrogeno è di 0,44 atm. > In primo luogo, scrivere l'equazione chimica bilanciata per l'equilibrio e impostare una tabella ICE. colore (bianco) (XXXXXX) "N" _2 colore (bianco) (X) + colore (bianco) (X) "3H" _2 colore (bianco) (l) colore (bianco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": colore (bianco) (Xll) 1.05 colore (bianco) (XXXl) 2.02 colore (bianco) (XXXll) 0" C / atm ": colore (bianco) (X) -x colore (bianco) (XXX ) -3x colore (bianco) (XX) + 2x "E / atm": colore (bianco) (l) 1.05- x colore (bianco) (X) 2.02-3x colore (bianco
Scrivi formula strutturale (condensata) per tutti gli haloalcani primari, secondari e terziari con formula di C4H9Br e tutti gli acidi carbossilici e gli esteri con formula molecolare C4H8O2 e anche tutti gli alcoli secondari con formula molecolare C5H120?
Vedere le formule strutturali condensate di seguito. > Ci sono quattro isloalani isomeri con formula molecolare "C" _4 "H" _9 "Br". I bromuri primari sono 1-bromobutano, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br" e 1-bromo-2-metilpropano, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br ". Il bromuro secondario è 2-bromobutano, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. Il bromuro terziario è 2-bromo-2-metilpropano, ("CH" _3) _3 "CBr". I due acidi carbossilici isomeri a formula molecolare "