L'acqua di mare contiene 65 xx10 ^ -3 "g / L" di ioni bromuro. Se tutti gli ioni di bromuro vengono convertiti per produrre Br_2, quanta acqua di mare è necessaria per preparare 1 kg di Br_2? per favore dì il metodo

Risposta:

# # 15384.6156003L di acqua di mare

Spiegazione:

Sappiamo che l'acqua del mare contiene # (65xx10 ^ -3 "g di ioni bromuro") / L #

Se vuoi # # Br_2 la seguente reazione ha luogo

# Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - #

Bene, questa reazione non può aver luogo, ma questa può essere una mezza reazione

Ma questa reazione può aver luogo

# 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 rightleftharpoons "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O" #

Quindi questo è come la stechiometria

1mol di Br-reagisce con 1mol di Br- per formare 1 mol di # # Br_2

o 2mol di # "Br" ^ - # reagire per formare 1 mole di # # Br_2

Prima calcolare la quantità di moli di # "Br" _2 # formato quando # 65xx10 ^ -3 "g di ioni bromuro" # reagire

Richiamare

# "grammi di sostanza" / "massa molare di sostanza" = "moli" "" (1) #

# (65xx10 ^ -3g) / ("massa molare di Br" ^ -) #

Poiché il Br- ha un elettrone in più

# "Massa molare di Br" ^ -) = "Massa molare di Br" + "Massa molare di elettrone" #

# (79.904g) / (mol) + (5.485 799 090 70 * 10 ^ -10g) / "mol" = "79.9040000005g / mol" #

Ora collega l'equazione delle variabili (1)

# (65xx10 ^ -3g) /(79.9040000005) = 0.00081347617 "mol" #

Il rapporto molare degli ioni bromo ha reagito a # "Br" _2 # formato è

# 1mol: 0.5mol #

Quindi risolvendo per il rapporto

# 0.00081347617: x = 1: 0.5 #

#0.00081347617: 1/2*0.00081347617 = 1: 0.5#

0.00040673808 mol di # "Br" _2 # è formato

Abbiamo bisogno di 1 kg di # "Br" _2 # quindi dobbiamo trovare il no. di talpe in 1 kg di # "Br" _2 #

Riorganizzando l'equazione 1 otteniamo

# "grammi di sostanza" = "talpe" xx "massa molare" #

# 1000g = "massa molare di Br" xx 2 xx x #

# 79.904 * 2x = 1000 #

# 159.808x = 1000 #

# "talpe" = 1000 / 159.808 #

# = "6.25750901081moles" #

Se # ("0.00040673808 mol di Br" _2) / ("1 L di acqua di mare") #

Poi

# ("6.25750901081moli di Br" _2) / ("x") = ("0.00040673808 mol di Br" _2) / ("1 L di acqua di mare") #

#X# è la quantità desiderata di acqua di mare

# 6.25750901081 = 0.00040673808x #

#x = 6.25750901081 / 0.00040673808 #

# 15384.6156003L #

Un serbatoio d'acqua contiene 1.250 litri d'acqua. L'acqua è usata per riempire dei barili da 30 galloni. Qual è il numero di barili che possono essere riempiti completamente e quanta acqua è rimasta?

41 barili possono essere riempiti completamente. Restano 2/3 di un gallone. 1250 galloni di barili da 30 galloni Per trovare il numero di barili che possono essere riempiti completamente, dividi 1250 per 30. 1250/30 = 41,66666667 Hai 41 barili che puoi riempire completamente, ma hai 2/3 di un gallone rimanente.

Qual è la reazione redox del caso seguente e ne predice la spontaneità? Un insegnante di chimica dimostra un test per gli ioni bromuro facendo gorgogliare un po 'di gas di cloro con cautela attraverso una soluzione di bromuro di sodio.

Il cloro ha una maggiore elettronegatività del bromo, con conseguente ossidazione del bromuro (Br-) e riduzione del cloro. Il cloro ha una maggiore affinità per gli elettroni rispetto al bromo, quindi la presenza di ioni bromuro e gas di cloro significa che l'elettrone in più posseduto dal bromuro sarebbe trasferito al cloro in una reazione spontanea ed esotermica. la perdita dell'elettrone da parte del bromuro è la metà dell'ossidazione della reazione, il guadagno dell'elettrone per diventare cloruro è la metà di riduzione. Il liquido di bromo ha un colore brunastro, quin

Scrivi formula strutturale (condensata) per tutti gli haloalcani primari, secondari e terziari con formula di C4H9Br e tutti gli acidi carbossilici e gli esteri con formula molecolare C4H8O2 e anche tutti gli alcoli secondari con formula molecolare C5H120?

Vedere le formule strutturali condensate di seguito. > Ci sono quattro isloalani isomeri con formula molecolare "C" _4 "H" _9 "Br". I bromuri primari sono 1-bromobutano, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br" e 1-bromo-2-metilpropano, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br ". Il bromuro secondario è 2-bromobutano, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. Il bromuro terziario è 2-bromo-2-metilpropano, ("CH" _3) _3 "CBr". I due acidi carbossilici isomeri a formula molecolare "