Domanda # afc26

Domanda # afc26
Anonim

Risposta:

0.06%

Spiegazione:

La percentuale di ionizzazione dell'acido formico nella soluzione sarà 0.0635%.

La prima cosa da notare è che hai a che fare con un buffer, che è una soluzione che consiste, nel tuo caso, di un acido debole, acido formico e un sale della sua base coniugata, formiato di sodio.

La cosa grandiosa di un buffer è che puoi usare il Equazione di Henderson-Hasselbalch per determinare il suo pH.

#pH_ "sol" = pK_a + log ("coniugazione di base" / "acido debole") #

Calcolare # # PK_a utilizzando la costante di dissociazione acida

#pK_a = - log (K_a) = -log (1.77 * 10 ^ (- 4)) = 3.75 #

L'equazione di cui sopra diventa

#pH_ "sol" = 3.75 + log ((HCOO ^ (-)) / (HCOOH)) = 3.75 + log ((0.278cancel ("M")) / (0.222cancel ("M"))) #

#pH_ "sol" = 3,85 #

Per definizione, il pH di una soluzione è uguale a

#pH_ "sol" = -log (H_3O ^ (+)) #

Ciò significa che è possibile determinare la concentrazione di ioni idronio di

# H_3O ^ (+) = 10 ^ (- pH_ "sol") = 10 ^ (- 3.85) = 1.41 * 10 ^ (- 4) "M" #

L'acido formico si dissocia secondo il seguente equilibrio

#HCOOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_3O _ ((aq)) ^ (+) + HCOO _ ((aq)) ^ (-) #

La percentuale di ionizzazione dell'acido formico sarà

# "% ionization" = (H_3O ^ (+)) / (HCOOH) * 100 = (1.41 * 10 ^ (- 4) cancel ("M")) / (0.222cancel ("M")) * 100 #

# "% ionization" = colore (verde) ("0.0635%") #