Certo, c'è differenza tra un atomo e una molecola!
- L'atomo è il componente base di tutte le sostanze.
- La molecola è un gruppo di atomi.
Anche se fossero entrambi uguali, allora non avremmo nomi diversi per loro. Non è vero?
:-):-);-)
Gli atomi sono quelli che costituivano una molecola. Le molecole sono tenute insieme da un legame chimico atomico. Il legame si forma a seguito della condivisione di elettroni.
Qual è la differenza tra un'orbita nel modello dell'atomo di Bohr e un orbitale nella vista meccanica quantistica dell'atomo?
Il modello di Bohr presupponeva che gli elettroni orbitassero l'atomo come i pianeti che orbitano attorno al sole. La vista quantomeccanica dell'atomo parla delle funzioni d'onda e della probabilità di trovare un elettrone in vari punti attorno all'atomo. Con il modello della meccanica quantistica, gli orbitali possono essere di forme diverse (ad esempio, S - sferico, P - manubrio). Il modello di Bohr ha ancora alcuni scopi, ma è eccessivamente semplicistico.
Qual è la struttura a punti di Lewis di BH_3? Quanti elettroni a coppie solitarie sono in questa molecola? Quante coppie di elettroni sono in questa molecola? Quanti elettroni a coppie solitarie si trovano nell'atomo centrale?
Bene, ci sono 6 elettroni da distribuire in BH_3, tuttavia, BH_3 non segue il modello dei legami "2-centro, 2 elettroni". Il boro ha 3 elettroni di valenza e l'idrogeno ha 1; quindi ci sono 4 elettroni di valenza. La struttura effettiva di borano è come diborano B_2H_6, cioè {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, in cui vi sono legami "3-centro, 2 elettroni", che collegano gli idrogeni che si legano a 2 centri di boro. Ti suggerisco di ottenere il tuo testo e di leggere nel dettaglio come funziona un tale schema di bonding. Al contrario, in etano, C_2H_6, ci sono abbastanza elettroni per formare 7xx "
La molecola di ossigeno è __ volte più pesante della molecola di elio? (A) 2 (B) 4 (C) 8 (D) 16
Bene, la molecola di elio, "He" _2, non esiste per una quantità apprezzabile di tempo, ma l'atomo di elio, "He", fa ... E l'atomo di elio ha la massa atomica "4.0026 g / mol", mentre la molecola di ossigeno ha la massa molecolare "31.998 g / mol". Quindi, la molecola di ossigeno è circa 8 volte MASSIVE, e sotto lo stesso campo gravitazionale, è circa 8 volte più pesante. vecF_g (He) = m_ (He) vecg vecF_g (O_2) = m_ (O_2) vecg => (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He)) = m_ (O_2) / (m_ (He)) ~~ 8