Risposta:
Come teoria del moto, dovrebbe esserci un legame di 1,5 pi
Spiegazione:
Configurazione MO di # O_2 ^ + #
Avresti un ordine di legame #2.5# nel # "O" _2 ^ (+) #. Ricordandolo # "O" _2 ^ (+) # Ha uno #sigma# legame anche tu, quindi hai #1.5# #pi# obbligazioni su media.
ORDINE DI BOND DELLA DIATOMIA OMONUCLEARE
Ordine Bond è una misura della forza del legame e suggerisce stabilità. È metà del numero di legame meno il numero di orbitali molecolari antibonding.
# "Bond Order" = ("Bonding e" ^ (-) - "Antibonding e" ^ (-)) / 2 #
#pi# i legami sono fatti quando tutti i lobi di un orbitale si sovrappongono in parallelo (come due # # 2p_x o due #d_ (xz) # orbitali, dove il #X# l'asse è verso te e il # Z # l'asse è verso l'alto).
Puoi avere ottimale sovrapposizione, meno che ottimale sovrapposizione, o no sovrapposizione. Più poveri corrispondenze sovrapposte coincidono con inferiore valori dell'ordine dei titoli. Oppure, una minore sovrapposizione di antibonding corrisponde a valori più alti dell'ordine di bond (che è quello che si applica qui).
Le strutture di # "O" _2 # e # "O" _2 ^ (+) # siamo:
L'OSSIGENO DIATOMICO È PARAMAGNETICO
Mentre Teoria del legame di Valenza suggerisce che l'ossigeno è diamagnetico, Teoria orbitale molecolare dimostra correttamente che l'ossigeno, # "O" _2 #, è paramagnetica.
Ciò significa che ha elettroni spaiati. In particolare, due elettroni spaiati, uno in ciascuno #pi# antilegame orbitale (#pi_ (2px) ^ "*" # e #pi_ (2PY) ^ "*" #), dove il # Z # la direzione è lungo l'asse internucleare.
Il Diagramma MO per neutro # "O" _2 # è:
Quando togli un elettrone, lo togli dal orbitale molecolare più occupato. Poiché entrambi i #pi_ (2px) ^ "*" # o #pi_ (2PY) ^ "*" # può funzionare come tale (sono le stesse energie), può farlo uno di questi orbitali perdere un elettrone quando desideriamo formarci # "O" _2 ^ (+) #.
DETERMINARE L'ORDINE DI BOND
Naturalmente, # "O" _2 # ha un ordine di legame di #2# che corrisponde perfettamente alla sua struttura a doppio legame Lewis.
Due elettroni di legame ciascuno provengono dal #sigma_ (1s) #, #sigma_ (2s) #, #sigma_ (2pz) #, #pi_ (2px) #, e #pi_ (2PY) # orbitali molecolari per un totale di #10#. Due elettroni antibonding provengono ciascuno da #sigma_ (1s) ^ "*" # e #sigma_ (2s) ^ "*" #e uno ciascuno dal #pi_ (2px) ^ "*" # e #p_ (2PY) ^ "*" # orbitali molecolari per un totale di #6#.
# (10 - colore (rosso) (6)) / 2 = colore (blu) (2) #
Quando si porta via uno #pi ^ "*" # antilegame elettrone per formare # "O" _2 ^ (+) #, cambiamo l'ordine del legame a:
# (10 - color (red) (5)) / 2 = color (blue) (2.5) #
Da # "O" _2 ^ (+) # ha perso uno dei due antilegame #pi# elettroni, i suoi legami ottengono meno debole di metà. Quindi, invece di andare da #1# #pi# legame a #0.5# #pi# legami, va a # Mathbf (1.5) # # Mathbf (pi) # obbligazioni.
