Risposta:
Non c'è una reazione acido-base.
Spiegazione:
Bastano due tango: una reazione acido-base ha bisogno sia di un acido che di una base.
Dato che il sodio è più attivo dell'idrogeno nella serie di attività, questa reazione in realtà non si verifica.
La reazione sarebbe stata:
#color (blu) ("HCl" + "NaNO" _3 rightleftharpoons "NaCl" + "HNO" _3) #
Scomporandoci in una "equazione pseudo-ionica" avremmo ottenuto:
#stackrel ("Bronsted acid") overbrace ("HCl") + stackrel ("Bronsted Base") overbrace ("NO" _3 ^ (-)) rightleftharpoons stackrel ("base coniugata") overbrace ("Cl" ^ (-)) + stackrel ("acido coniugato") overbrace ("HNO" _3) #
con
Il pKa di
Completamente scomporlo darebbe:
#color (rosso) (cancel ("Cl" ^ (-) + "NO" _3 ^ (-)) rightleftharpoons cancel ("Cl" ^ (-) + "NO" _3 ^ (-))) #
in cui non è successo nulla, e
Dato che il sodio è più attivo dell'idrogeno nella serie di attività, questa reazione in realtà non si verifica.
Utilizzando i valori di Pka 'per l'acido glutammico (pk1 = 2,19, pk2 = 9,67, pkR = 4,25) indicare la forma ionica che predomina a: a) pH 1,0 b) pH 7,0 c) pH 13 d) Qual è la carica netta del predominante forma a ciascuno di questi pH?
"a) +1" "b) -1" "c) -2" L'acido glomerico è un alfa-amminoacido alfa con il colore della formula (verde scuro) ("C" _5 "H" _9 "O" _4 " N ".In genere è abbreviato con" Glu o E "in biochimica.La sua struttura molecolare potrebbe essere idealizzata come" HOOC-CH "_2-" COOH ", con due gruppi carbossilici -COOH e un gruppo ammino -" NH "_2 It contiene un colore (rosso) (alfa - "gruppo" che è il colore protonato (blu) ("NH" _3 ^ + presente quando questo acido è al suo punto iso
Un chimico mescola un 200 L di una soluzione che è al 60% di acido con 300 L di una soluzione che è al 20% di acido. Qual è la percentuale della miscela?
La miscela risultante è al 36% di acido. La proporzione acida della miscela risultante è "volume di acido nella soluzione" / "volume della soluzione" Il volume della miscela è 200 + 300 = 500L Il volume di acido nella prima soluzione è 0.6 * 200 = 120L Il volume di acido nella seconda soluzione è 0,2 * 300 = 60L Pertanto, la proporzione dell'acido della miscela risultante è: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%
Qual è l'equazione ionica netta per la doppia reazione di sostituzione tra solfato di sodio e nitrato di bario?
Vedi spiegazione Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) Suddividi i composti in ioni da cui provengono ed elimina quelli che appaiono su entrambi i lati; quelli sono i tuoi "ioni spettatori". 2 cancel (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 cancella (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 (s ) darr + 2 cancel (Na ^ (+) (aq)) +2 cancel (NO_3 ^ (-) (aq)) "Il solfato di bario" è insolubile quindi non ionizza in soluzione Scrivi equazione ionica netta SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) darr