Domanda n. 2f296

Domanda n. 2f296
Anonim

Risposta:

Quantità massima di # # SO_2 formato = 23,4 g

Reagente limitante = zolfo

La quantità di reagente in eccesso è rimasta (# CO #) = 3,625 g

Spiegazione:

Per prima cosa scrivi l'equazione chimica dell'equilibrio che è la seguente;

#S + CO -> SO_2 + C #

Equilibrando per metodo di prova ed errore, otteniamo

#S + 2CO -> SO_2 + 2C #

Dall'equazione chimica dell'equilibrio, otteniamo 1 moli di #S# reagisce con 2 moli di # CO # dare 1 moli di # # SO_2 e 2 moli di carbonio.

Lo sappiamo, 1 mole di zolfo = # 1cancel ("talpa") * 32 "g" / cancel ("talpa") = "32 g" #

2 moli di monossido di carbonio = # 2cancel ("talpe") * 28 "g" / cancel ("talpa") = "56 g" #

1 mole di diossido di zolfo = # 1cancel ("talpa") * 64 "g" / cancel ("talpa") = "64 g" #

Dall'equazione chimica equilibrata, lo sai 32 g di zolfo (1 mole) richiede 56 g di biossido di carbonio (2 moli). cioè

Richiede 11,7 g di zolfo

# 56/32 * 11.7 = "20.475 g" # # CO #

Ma qui abbiamo 24,1 g di # CO #, che è più del necessario 20.475 g. Ciò implica che il reagente limitante è lo zolfo e il reagente limitante controlla la reazione e fornisce il prodotto.

Pertanto, dalla reazione chimica dell'equilibrio, che se

32 g (1 mole) di #S#64 g (1 mole) di # # SO_2

poi

11,7 g di #S# darà

# 64/32 * 11.7 = "23.4 g" # # # SO_2

Finalmente, abbiamo # CO # come reagente in eccesso, lo sappiamo 11,7 g di #S# reagisce con 20.475 g di # CO #, quindi la quantità in eccesso di reagente rimasta è data da;

#m_ (CO) = "24,1 g" - "20,475 g" = "3,625 g" #

Grazie