Domanda n. 07304

Risposta:

Quadruplicare.

Spiegazione:

Sai che la reazione

#A + 3B -> 2C #

è secondo ordine riguardo a #UN#. Tieni presente che non sono state fornite informazioni su complessivamente ordine della reazione, quindi non si può dire che la reazione sia anche secondo ordine generale.

Quindi, una forma generale per il tasso sarebbe

# "rate" = - (d "A") / (dt) = - 1/3 (d "B") / dt = 1/2 (d "C") / dt #

Ora, non hai davvero bisogno dell'ordinamento generale della reazione, poiché ti viene detto che tutto è mantenuto costante ad eccezione della concentrazione di #UN#, che si dice Doppio.

Mantenere tutto costante implica che la velocità della reazione cambierà esclusivamente con il cambiamento della concentrazione di #UN#.

Si può quindi affermare che il tasso può essere espresso, in questo caso particolare, come

# "rate" _1 = k * "A" ^ 2 "" #, dove

#K# - il tasso costante

Quindi, se la concentrazione di #UN# va da #"UN"# a # 2 * "A" #, Si può dire che

# "rate" _2 = k * (2 * "A") ^ 2 #

# "rate" _2 = k * 4 * "A" ^ 2 = 4 * overbrace (k * "A" ^ 2) ^ (colore (rosso) ("tasso" _1)) #

Perciò,

#color (verde) ("rate" _2 = 4 xx "rate" _1) -> # la velocità della reazione sarà quadruplicare

Risposta:

Sarà 4 volte più veloce.

Spiegazione:

Per concentrazione di # C #:

# R = k * c ^ 2 #

Per doppia concentrazione:

# R '= k * (2c) ^ 2 #

# R '= k * 2 ^ 2 * c ^ 2 #

# R '= 4 * (k * c ^ 2) #

# R '= 4 * r #