Risposta:
neutralizzazione
Spiegazione:
Quando un acido e una base vengono messi insieme, reagiscono per neutralizzare le proprietà dell'acido e della base, producendo un sale (neutralizzazione). L'H (+) nell'acido si combina con l'OH (-) nella base per formare acqua (incolore). Il composto formato dal catione della base e l'anione dell'acido è chiamato sale.
Esempio
Acido cloridrico + Idrossido di sodio Cloruro di sodio + acqua
Il cloruro di sodio è sale.
Formula generale
L'acido + alcali sale + acqua
Qual è un esempio di un problema di pratica di dissociazione di acido e di base?
Titolazione Calcolare la concentrazione di una soluzione di acido ossalico (H_2C_2O_4) se prende 34,0 ml di una soluzione di NaOH 0,200 M per consumare l'acido in 25,0 ml della soluzione di acido ossalico. L'equazione ionica netta bilanciata della reazione di titolazione è: H_2C_2O_4 (aq) + 2OH ^ - (aq) -> C_2O_4 ^ (2 -) (aq) + 2H_2O (l)
Qual è un esempio di stechiometria con problemi di pratica di dissociazione dell'acido e della base?
Guarda questo video Guarda questo video che ho recentemente caricato sul mio canale sulla percentuale di dissociazione degli acidi deboli. Spero che lo troverai utile Acido - Equilibri di base | Percentuale dissociazione. colore (grigio) ("Mi piace, condividi e abbonati")
Come si calcola l'acido diprotico pH? + Esempio
Di solito non insegnerei questo ai miei studenti delle scuole superiori, quindi mi sono guardato intorno e ho trovato una grande spiegazione su you tube. Poiché, in un acido poliprotico, il primo idrogeno si dissocerà più rapidamente degli altri, se i valori di Ka differiscono di un fattore di 10 rispetto alla terza potenza o più, è possibile calcolare approssimativamente il pH utilizzando solo il Ka del primo idrogeno ionico. Ad esempio: fai finta che H_2X sia un acido diprotico. Guarda su un tavolo il Ka1 per l'acido. Se conosci la concentrazione dell'acido, dì che è 0,0027M e K