Risposta:
L'endpoint mostra una colorazione rosa tenue.
Spiegazione:
la fenolftaleina è rappresentata da una formula generale di HPh, dove H sta per Hydrogen e Ph sta per ion fenolftaleina. quando la fenolftaleina è presente in un terreno acido come l'acido solforico, non si dissocia in:
H (+) e Ph (-), a causa della preesistenza di H (+) ioni nel mezzo acido. (Presa in carico di ioni comuni)
Ma durante il processo di titolazione, quando alla fine si aggiunge l'idrossido di sodio nell'acido, gli ioni OH (-) forniti dalla base, che neutralizzano tutti gli ioni H (+) dell'acido (acido solforico). quando tutti gli ioni H (+) dell'acido sono neutralizzati, le ultime poche gocce addizionali della base, aggiunte, facilmente dissociate per dare pochi ioni OH (-) sono neutralizzate dagli ioni H (+) forniti dalla fenolftaleina sulla sua dissociazione (HPh -> H (+) + Ph (-)).
E gli ioni Ph (-) dissociati sono responsabili del colore rosa visto al punto finale della titolazione indicando che tutti gli ioni H (+) forniti dall'acido sono neutralizzati dagli ioni OH (-) forniti dalla base.
Il punto da notare è che, solo quando tutti gli ioni H (+) forniti dalla base sono netti dagli ioni OH (-) della base, la fenolftaleina si dissocerà per dare gli ioni H (+) e non prima.
Risposta:
All'estremità della reazione, l'indicatore diventerà rosa perché un acido forte è stato neutralizzato da una base forte. Il pH dell'endpoint dipenderà dalla concentrazione di ciascuna sostanza.
Spiegazione:
In un laboratorio di titolazione, si utilizza una concentrazione nota di una sostanza, un indicatore e un'apparecchiatura (buretta, beuta, cilindro graduato, matracci delle sostanze, carta pH) per trovare la concentrazione della sostanza con una concentrazione non nota.
Poiché l'acido solforico è un acido forte e l'idrossido di sodio è una base forte, la fenolftaleina diventerà rosa perché la soluzione è diventata più basilare.Il pH diventerà più neutro, ma dipenderà dalla concentrazione di ciascuna sostanza.
Fonte (la mia conoscenza di aver fatto una titolazione, più):
en.wikipedia.org/wiki/Titration
Cosa succede se una persona di tipo A riceve sangue B? Cosa succede se una persona di tipo AB riceve sangue B? Cosa succede se una persona di tipo B riceve O sangue? Cosa succede se una persona di tipo B riceve sangue AB?
Per iniziare con i tipi e ciò che possono accettare: un sangue può accettare sangue A o O sangue non B o AB. Il sangue B può accettare sangue B o O Non sangue A o AB. Il sangue AB è un tipo di sangue universale che significa che può accettare qualsiasi tipo di sangue, è un destinatario universale. C'è sangue di tipo O che può essere usato con qualsiasi tipo di sangue, ma è un po 'più complicato del tipo AB in quanto può essere somministrato meglio di quello ricevuto. Se i tipi di sangue che non possono essere miscelati vengono mescolati per qualche motivo, le c
Come un biossido di zolfo acido reagisce con la soluzione di idrossido di sodio per formare un sale chiamato sodio solfato Na2SO3 e acqua. Scrivi una equazione chimica bilanciata per la reazione (mostra i simboli di stato)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ora, un'equazione bilanciata di una reazione ha gli atomi uguali di ciascun elemento su entrambi i lati. Quindi contiamo gli atomi ogni elemento. Abbiamo 1 atomo di zolfo su un lato (SO_2) e 1 sull'altro lato (Na_2SO_3). Abbiamo 3 atomi di ossigeno su un lato (SO_2 e NaOH), ma 4 sull'altro lato (Na_2SO_3 e H_2O). Abbiamo 1 atomo di sodio (NaOH), ma 2 sull'altro lato (Na_2SO_3). Abbiamo 1 atomo di idrogeno (NaOH), ma 2 sull'altro lato (H_2O). Quindi per bilanciarlo: SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_
Quanti grammi di idrossido di sodio sono necessari per neutralizzare completamente 25,0 grammi di acido solforico?
20,4 g NaOH Una reazione di neutralizzazione si verifica quando un acido forte reagisce con una base forte per produrre acqua e un sale (composto ionico). Nel nostro caso, l'acido solforico (acido forte) reagisce con l'idrossido di sodio (base forte) per formare acqua e solfato di sodio: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Iniziamo con le unità alle quali vogliamo finire e abbiamo stabilito che uguale al nostro valore dato, che sarà moltiplicato per un fattore di conversione (il rapporto molare dall'equazione chimica bilanciata). Il 98,08 g / (mol) rappresenta la massa molare dell'acido solfori