Da cosa dipende la solubilità di KNO3? + Esempio

Questo è dovuto al fatto che # # KNO_3 è un composto ionico.

I composti ionici si dissolvono in acqua e i composti covalenti no. Il miglior esempio di questo è NaCl (cloruro di sodio: sale da cucina) - questo è un sale ionico e si scioglie facilmente in acqua. Un composto covalente come la sabbia (biossido di silicio: # # SiO_2) non si dissolve in acqua.

Questo accade perché le molecole di acqua dipolo attirano gli ioni positivi e negativi e li separano - in composti covalenti come # # SiO_2 non c'è carica elettrica sugli atomi, quindi sono quindi più difficili da abbattere.

Una nota a margine: un dipolo è una molecola o atomo in cui vi è una maggiore concentrazione di elettroni in un'area rispetto a un'altra - questo fa sì che un lato sia leggermente positivo e l'altro sia leggermente negativo. Ad esempio, se si immagina un atomo di elio (che ha due elettroni) - e entrambi gli elettroni si trovano sul lato sinistro dell'atomo, il lato destro non ne ha. Questo fa sì che il lato con più elettroni abbia una carica leggermente negativa, e il lato con meno per avere una carica leggermente positiva.

Nel caso della scarica ionica, quindi, il lato positivo delle molecole d'acqua attira il negativo # No_3 ^ (-) # parte dello ione, mentre il negativo #K ^ (+) # lo ione è attratto dal lato negativo del dipolo d'acqua.